BILANGAN KUANTUM

1.    Bilangan Kuantum

Diagram Orbital

Distribusi elektron dalam orbital atom dapat dinyatakan dalam diagram  orbital. Dalam satu orbital maksimal ditempati dua elelktron. Oleh karena kedua elektron tersebut mempunyai muatan yang sama (negatif), maka tentunya akan terjadi tolak-menolak. Untuk mengimbangi gaya tolak ini maka kedua elektron dalam orbital haruslah berotasi dengan arah yang berlawanan. Dengan demikian, dalam suatu diagram, kedua elektron digambarkan sebagai dua anak panah yang berlawanan arah .

	⇵

 

 

Pengisian elektron ke dalam orbital-orbital mengikuti atura Hund, yaitu elektron mengisi orbital-orbital yang kosong terlebih dahulu sebelum kemudian berpasangan.

 

Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum	Simbol	Syarat	Daerah nilai	Arti
Bilangan kuantum utama	n	Bilangan bulat positif n  0	1, 2, 3, …	1.      Menyatakan kulit atom 2.   Menentukan ukuran dan tingkat energi orbital 3.       Jumlah orbital dalam kulit ke-n = n2
Bilangan kuantum azimuth	l	Bilangan bulat positif dengan l < n	0,1,2,…(n-1)	1.       Menyatakan subkulit 2.       Menentukan bentuk orbital 3.     l = 0 → subkulit s l = 1 → subkulit p l = 2 → subkulit d l = 3 → subkulit f
Bilangan kuantum magnetik	m	Bilangan bulat antara –l dan +l	-l hingga +l termasuk 0	1.       Menyatakan orbital dengan arah tertentu 2.  Menentukan arah orbital 3. Jumlah orbital dalam subkulit = 2l + 1
Bilangan kuantum spin	s	+1/2 dan -1/2	+1/2 dan -1/2	Menentukan arah spin elektron

Keterangan:

1)      Untuk n = 1  → l yang diperbolehkan hanya 0 (subkulit s)

                    → untuk l = 0, m yang diperbolehkan hanya 0

2)      Untuk n = 2  → l yang diperbolehkan adalah 0 dan 1 (subkulit s dan p)

                    → untuk l = 1, m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1)

                         (tiga orbital dengan arah yang berbeda)

3)      Untuk n = 3  → l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2 (subkulit s, p, dan d)

                    → untuk l = 2, m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, dan +2)

                         (lima orbital dengan arah yang berbeda)

4)      Untuk n = 4  → l yang diperbolehkan adalah 0,1,2, dan 3 (subkulit s, p, d, dan f)

                    → untuk l = 3, m yang diperbolehkan adalah -3, -2, -1, 0, +1, +2, dan +3)

                         (tujuh orbital dengan arah yang berbeda)

 

          Untuk mendapatkan penjelasan tentang bilangan kuantum, silahkan klik video di bawah ini:

 

      

Unsur X dengan nomor atom 47 mempunyai bilangan kuantum . . . .

A.    n = 4, l = 2, m = +2, s = + ½

B.     n = 5, l = 0, m = 0, s = - ½

C.    n = 5, l = 0, m = 0, s = + ½

D.    n = 4, l = 2, m = -2, s = + ½

E.     n = 5, l = 2, m = +2, s = - ½

 

2.      dalam atim Ni dengan nomor atom 28 terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak . . . .

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

 

3.      Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah . . . .

A.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

B.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

C.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

D.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

E.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

 

4.      Elektron yang mempunyai tingkat energi paling tinggi adalah. . . .

A.    n = 4, l = 0, m = -1, s = + ½

B.     n = 4, l = 0, m = 0, s = + ½

C.    n = 4, l = 2, m = -2, s = + ½

D.    n = 4, l = 1, m = +1, s = + ½

E.     n = 4, l = 0, m = 0, s = - ½

 

5.      Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah . . . .

A.    n = 3, l = 1, m = +2, s = + ½

B.     n = 3, l = 2, m = +2, s = - ½

C.     n = 3, l = 3, m = +2, s = - ½

D.    n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½

E.     n = 3, l = 1, m = 0, s = + ½

 

6.      Ion X⁺ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶. Harga bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah . . . .

A.    n = 2, l = 0, m = 0, s = - ½

B.     n = 2, l = 1, m = +1, s = - ½

C.     n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½

D.    n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½

E.     n = 3, l = 2, m = 0, s = + ½

 

7.      Konfigurasi elektron unsur X yang nomor atomnya 29 adalah . . . .

A.    [Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

B.     [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

C.     [Ne] 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰

D.    [Ne] 3s² 3p⁵ 4s² 3d⁹

E.     [Ne] 3s² 3p⁵ 4s¹ 3d¹⁰

 

 

 

8.      Unsur X mengandung 15 proton dan 16 neutron di dalam inti atomnya. Konfigurasi atom X adalah . . . .

A.    [Ne] 3s² 3p³

B.     [Ne] 3s² 3p⁴

C.     [Ne] 3s² 3p⁵

D.    [Ne] 4s² 4p⁴

E.     [Ne] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

 

9.      Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi ion X³⁺ adalah . . . .

A.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

B.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

C.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

D.    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

E.     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

 

10.  Perhatikan diagram orbital berikut:

 

 

 

 

 

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....

A.       III A,  3

B.       III B,  4

C.       VA,  3

D.       VII A,  3

E.        VII B,  4