Gaya antar molekul adalah gaya yang terjadi antara
molekul-molekul.
Gaya antar molekul dapat mempengaruhi sifat senyawa. Berikut beberapa
jenis gaya antarmolekul.
Jenis
gaya
|
Dapat
terjadi di antara interaksi
|
Titik
didih dan titik leleh
|
Gaya
dipol-dipol
|
Kovalen
polar – kovalen polar
|
Tinggi
|
Gaya
dipol terimbas
|
Kovalen
polar – kovalen nonpolar
|
Rendah
|
Gaya
dipol sesaat (gaya London = gaya dispersi)
|
Kovalen
nonpolar – kovalen nonpolar
|
Paling
rendah di antara gaya antarmolekul yang lain
|
Ikatan
hidrogen
|
Senyawa
kovalen, atom H dari suatu molekul berinteraksi dengan atom yang memiliki
keelektronegatifan sangat tinggi pada molekul lainnya seperti atom N, O, dan F
|
Paling
tinggi di antara gaya antarmolekul yang lain
|
Catatan
|
1)
Makin besar Mr pada senyawa kovalen, gaya Van der
Waals semakin kuat sehingga titik didih makin tinggi
2)
Untuk senyawa dengan Mr sama pada gaya Van der
Waals, maka kekuatan gaya antardipol > gaya dipol terimbas > gaya dipol
sesaat/gaya London
|
1)
Kekuatan ikatan hidrogen > gaya Van der Waals,
sehingga senyawa yang memiliki ikatan hydrogen memiliki titik didih dan titik
leleh lebih tinggi meskipun Mr-nya kecil
2)
|
Semakin
kuat gaya antarmolekul, titik didih dan titik leleh senyawanya makin tinggi,
maka : Ikatan ionik > ikatan hidrogen > gaya Van der Waals
|
Untuk mengetahui penjelasan lebih lanjut tentang Gaya Antar Molekul, silahkan klik video di bawah ini:
Latihan Soal
1. Berdasarkan
sifat periodik unsur-unsur halogen. HF diharapkan mempunyai titik didih paling
rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Tetapi, kenyataannya HF mempunyai
titik didih paling tinggi. Hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan….
A. Ion
B.
Hidrogen
C. Kovalen
D. Van
der Waals
E. Kovalen-ion
2. Perhatikan
senyawa-senyawa berikut!
1)
BeH2
2)
CH4
3)
H2O
4)
HF
5)
H2S
Senyawa
yang antar molekulnya hanya terdapat gaya London adalah ....
A.
1 dan 2
B. 1
dan 3
C. 2
dan 4
D. 3
dan 4
E. 4
dan 5
3. Berikut
gambar struktur tidak sebenarnya dari molekul gas hidrogen:
Gaya
London/dipol sesaat ditunjukkan pada nomor ....
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
E.
5
4. Perhatikan
ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut!
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
E.
5
5. Perhatikan
gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut!
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
E.
5
Perhatikan
grafik titik didih senyawa hidrida golongan IVA,VA, dan VIA!
A.
1
dan 2
B.
1 dan 3
C.
2
dan 4
D.
3
dan 6
E.
5
dan 6
No comments:
Post a Comment