KOVALEN POLAR & NON POLAR

      Pasangan elektron yang digunakan bersama pada ikatan kovalen tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Pasangan elektron akan lebih dekat ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar.  Hal ini mengakibatkan polarisasi atau pengutuban ikatan. 

     

Kovalen Polar	Kovalen Nonpolar
Pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom	Pasangan elektron ikatan tertarik sama kuat
Semakin besar selisih keelektronegatifan atom yang berikatan, ikatan semakin polar	Tidak ada perbedaaan keelektronegatifan/ momen dipol = 0
Terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat	Molekul non polar dapat berupa: 1.      Molekul beratom sejenis (molekul unsur), misalnya H2, O2, N2, F2, Cl2, P4, S8. Untuk molekul unsur diatomik selain mempunyai momen dipol nol 2.      Molekul senyawa yang bentuknya simetris sehingga mempunyai momen dipol secara keseluruhan nol, meskipun ikatan antaratomnya merupakan ikatan polar, misalnya CO2, CH4, BF3
Bentuk molekulnya asimetris	Bentuk molekulnya simetris

      

      Untuk Mengetahui lebih lanjut tentang Kovalen polar dan non polar, silahkan kunjungi video berikut ini:

          

     Latihan Soal

     1.  Tabel berikut berisi data keelektronegatifan lima buah unsur

Unsur	Keelektronegatifan
M	3,98
P	3,16
Q	2,96
R	2,66
T	2,2

          Senyawa yang paling polar adalah….

          A.  MT
          B.  QR
          C.  QT
          D.  MR
          E.  RT 

     2.  Di antara molekul berikut yang momen dipolnya tidak sama dengan nol adalah….
          A.  CH₄
            B.  CCl₄
            C.  BF₃
            D.  CO₂
            E.  H₂S

    3.   Di antara molekul berikut yang bersifat polar adalah ….
          A.  CO₂
            B.  CCl₄
            C.  CHCl₃
            D.  SF₆ 
            E.  PCl₅

     4.  Molekul AB₃ bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ….

          A.    Atom pusat A tidak mempunyai satu pasang elektron bebas

          B.    Atom pusat A mempunyai satu pasang elektron bebas

          C.    Atom pusat A mempunyai dua pasang elektron bebas

          D.    Atom pusat A mempunyai tiga pasang elektron bebas

          E.     Atom pusat A mempunyai empat pasang elektron bebas

     5.  Di antara molekul berikut yang momen dipolnya sama dengan nol adalah . . . .

          A.    H₂O

          B.     NH₃

            C.    CO₂

            D.    SO₂

            E.     H₂S