Halaman

Saturday, June 27, 2020

KOVALEN POLAR & NON POLAR

      Pasangan elektron yang digunakan bersama pada ikatan kovalen tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Pasangan elektron akan lebih dekat ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar.  Hal ini mengakibatkan polarisasi atau pengutuban ikatan. 

     
Kovalen Polar
Kovalen Nonpolar
Pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom
Pasangan elektron ikatan tertarik sama kuat
Semakin besar selisih keelektronegatifan atom yang berikatan, ikatan semakin polar
Tidak ada perbedaaan keelektronegatifan/ momen dipol = 0
Terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat
Molekul non polar dapat berupa:
1.      Molekul beratom sejenis (molekul unsur), misalnya H2, O2, N2, F2, Cl2, P4, S8. Untuk molekul unsur diatomik selain mempunyai momen dipol nol
2.      Molekul senyawa yang bentuknya simetris sehingga mempunyai momen dipol secara keseluruhan nol, meskipun ikatan antaratomnya merupakan ikatan polar, misalnya CO2, CH4, BF3
Bentuk molekulnya asimetris
Bentuk molekulnya simetris
      

      Untuk Mengetahui lebih lanjut tentang Kovalen polar dan non polar, silahkan kunjungi video berikut ini:

          

     Latihan Soal


     1.  Tabel berikut berisi data keelektronegatifan lima buah unsur
Unsur
Keelektronegatifan
M
3,98
P
3,16
Q
2,96
R
2,66
T
2,2
          Senyawa yang paling polar adalah….
          A.  MT
          B.  QR
          C.  QT
          D.  MR
          E.  RT 
     2.  Di antara molekul berikut yang momen dipolnya tidak sama dengan nol adalah….
          A.  CH4
            B.  CCl4
            C.  BF3
            D.  CO2
            E.  H2S
    3.   Di antara molekul berikut yang bersifat polar adalah ….
          A.  CO2
            B.  CCl4
            C.  CHCl3
            D.  SF
            E.  PCl5
     4.  Molekul AB3 bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ….
          A.    Atom pusat A tidak mempunyai satu pasang elektron bebas
          B.    Atom pusat A mempunyai satu pasang elektron bebas
          C.    Atom pusat A mempunyai dua pasang elektron bebas
          D.    Atom pusat A mempunyai tiga pasang elektron bebas
          E.     Atom pusat A mempunyai empat pasang elektron bebas
     5.  Di antara molekul berikut yang momen dipolnya sama dengan nol adalah . . . .
          A.    H2O
          B.     NH3
            C.    CO2
            D.    SO2
            E.     H2S


No comments:

Post a Comment