MENENTUKAN KADAR & MASSA UNSUR PADA SUATU SENYAWA (STOIKIOMETRI)

Perbandingan massa dan kadar (% massa) unsur-unsur penyusun senyawa dapat ditentukan dari perbandingan atomnya. Rumus untuk menghitung kadar unsur dalam suatu senyawa adalah :

                                       Kadar  =  (n  x   Ar)/Mr    x 100%

 n = jumlah unsur dalam 1 molekul senyawa = indeks dari unsur yang bersangkutan dalam rumus kimia senyawa.

Contoh : Glukosa mempunyai rumus kimia C₆H₁₂O<sub>6 . Kadar unsur-unsur penyusun senyawa itu dapat ditentukan sebagai berikut :

1)  Rumus kimia senyawa</sub> C₆H₁₂O<sub>6  

2 ) Perbandingan mol atom unsur C : H : O = 6 : 12 : 6

3)  Perbandingan massa unsur       C       :       H         :      O
                                                 (6 x 12)   :  (12 x 1 )   :  ( 6 x 16)
                                                   72          :   12            :   96

4)   Jumlah perbandingan = 72 + 12 + 96  
                                          =  180 
                                          =  Mr</sub>   C₆H₁₂O₆ 

5)  Kadar C   = (n x Ar C)/ Mr C₆H₁₂O_{6    x 100%}
                      = (6 x 12)/ 180   x 100%
                      =  40%

     Kadar   H = (n x Ar H)/ Mr C₆H₁₂O_{6    x 100%}
                      =  (12x 1)/ 180   x 100%
                      = 6,7%

     Kadar O   = (n x Ar O)/ Mr C₆H₁₂O_{6    x 100%}
                      =  (6 x 16)/ 180   x 100%
                      =  53,3 %  

Untuk  mengetahui lebih lanjut tentang cara menentukan kadar dan massa unsur pada suatu senyawa, silahkan kunjungi video berikut ini:

1.      Hitung kadar unsur nitrogen dalam senyawa-senyawa berikut:

a.       (NH₄)₂SO₄

b.      NH₄Cl

(Ar H=1, N= 14, Cl = 35,5 , S = 32, O = 16)

2.      Hitung massa nitrogen yang terdapat dalam:

a.       200 gram Ca(NO₃)₂

b.      100 gram (C₂H₅)₂NH

(Ar H = 1, Ca = 40, S = 32, O = 16, N = 14)

3.      Berapa gram asam fosfat (H₃PO₄) yang terdapat dari 4,8 gram fosforus? (Ar H = 1, P = 31, O = 16)