MENENTUKAN RUMUS EMPIRIS & RUMUS MOLEKUL SENYAWA

Menentukan Rumus Empiris

        Rumus Empiris atau rumus perbandingan suatu senyawa menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa. Jadi, hal yang harus diperhatikan pada penetapan rumus empiris suatu senyawa adalah menentukan jumlah mol atau perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Hal yang diperlukan umtuk menentukan rumus empiris adalah : 

1)  jenis unsur penyusun senyawa

2)  perbandingan massa antarunsur dalam senyawa

Menentukan Rumus Molekul

Rumus Molekul suatu senyawa dapat ditentukan jika rumus empiris suatu senyawa telah ditentukan terlebih dahulu.
Contoh :
Beberapa senyawa dengan  rumus empiris CH₂O, 
1.  Formaldehida, HCHO atau (CH₂O), Mr : 30
2.  Asam Asetat, CH₃COOH atau (CH₂O)_{2  Mr = 60
3.  Glukosa,} C₆H₁₂O_6  atau (CH₂O)<sub>6  Mr : 180

Secara umum, jika rumus empiris senyawa adalah RE, maka rumus molekulnya dapat dinyatakan sebagai</sub> (RE)_{n , harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa bersangkutan.}

Untuk mengetahui lebih lanjut cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa, silahkan kunjungi video berikut ini:

1.   Senyawa dengan rumus empiris CH₂ mempunyai Mr = 42. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut ? (Ar H = 1, C = 12)

2.   Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dan H), terdapat 6 gram karbon. Massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H = 1 dan C = 12)

3.   Tentukan rumus empiris senyawa dengan kandungan senyawa terdiri dari 26,53 % K ; 35,37 % Cr, dan sisanya oksigen! (Ar O = 16, Na = 23, K = 39, Cr = 52)

4.   Suatu senyawa hidrokarbon ( C_xH_y) yang berbentuk gas terdiri atas 80% massa karbon. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui massa 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram. Tentukan juga rumus molekulnya. (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

5.   Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen dan sisanya hidrogen. Rumus molekul senyawa karbon tersebut (Mr = 46) adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16)

       A.  C₂H₆O₂

       B.   C₂H₄O

       C.  C₂H₆O

       D.  C₃H₈O

       E.  C₃H₈O₂

6.   Sebanyak 31 gram senyawa organik yang tersusun dari 38,7% karbon, 9,6% hidrogen, dan sisanya oksigen. Senyawa tersebut mempunyai volume 6 liter yang diukur pada saat 7 gram gas nitrogen bervolume 3 liter. Rumus molekul senyawa tersebut adalah . . . .(Ar H : 1,  C: 12, N: 14, O: 16)

      A.  C₂H₄O₂

      B.  C₂H₆O₂

      C.  C₂H₈O

      D.  C₄H₆O₂

      E.   C₆H₁₂O₆

7.   Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif  H = 1 dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah….

      A.  CH

      B.  CH₂

      C.  CH₃

      D.  CH₄

      E.  C₂H₄

8.   Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₂O dan massa molekul relatif 30. Jika diketahui massa atom relatif H =1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah….

      A.   HCHO

      B.   CH₃COOH

      C.   CH₃CH₂O

      D.   C₂H₆O₂

      E.   CH₃CH₂OH