Halaman

Tuesday, June 30, 2020

MENENTUKAN RUMUS EMPIRIS & RUMUS MOLEKUL SENYAWA

Menentukan Rumus Empiris


        Rumus Empiris atau rumus perbandingan suatu senyawa menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa. Jadi, hal yang harus diperhatikan pada penetapan rumus empiris suatu senyawa adalah menentukan jumlah mol atau perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Hal yang diperlukan umtuk menentukan rumus empiris adalah : 
1)  jenis unsur penyusun senyawa
2)  perbandingan massa antarunsur dalam senyawa


Menentukan Rumus Molekul

Rumus Molekul suatu senyawa dapat ditentukan jika rumus empiris suatu senyawa telah ditentukan terlebih dahulu.
Contoh :
Beberapa senyawa dengan  rumus empiris CH2O, 
1.  Formaldehida, HCHO atau (CH2O), Mr : 30
2.  Asam Asetat, CH3COOH atau (CH2O) Mr = 60
3.  Glukosa, C6H12O atau (CH2O)Mr : 180

Secara umum, jika rumus empiris senyawa adalah RE, maka rumus molekulnya dapat dinyatakan sebagai (RE)n , harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa bersangkutan.



Untuk mengetahui lebih lanjut cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa, silahkan kunjungi video berikut ini:








1.   Senyawa dengan rumus empiris CH2 mempunyai Mr = 42. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut ? (Ar H = 1, C = 12)

2.   Dalam 7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dan H), terdapat 6 gram karbon. Massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 30. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut (Ar H = 1 dan C = 12)

3.   Tentukan rumus empiris senyawa dengan kandungan senyawa terdiri dari 26,53 % K ; 35,37 % Cr, dan sisanya oksigen! (Ar O = 16, Na = 23, K = 39, Cr = 52)

4.   Suatu senyawa hidrokarbon ( CxHy) yang berbentuk gas terdiri atas 80% massa karbon. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui massa 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram. Tentukan juga rumus molekulnya. (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

5.   Suatu senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen dan sisanya hidrogen. Rumus molekul senyawa karbon tersebut (Mr = 46) adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16)
       A.  C2H6O2
       B.   C2H4O
       C.  C2H6O
       D.  C3H8O
       E.  C3H8O2

6.   Sebanyak 31 gram senyawa organik yang tersusun dari 38,7% karbon, 9,6% hidrogen, dan sisanya oksigen. Senyawa tersebut mempunyai volume 6 liter yang diukur pada saat 7 gram gas nitrogen bervolume 3 liter. Rumus molekul senyawa tersebut adalah . . . .(Ar H : 1,  C: 12, N: 14, O: 16)
      A.  C2H4O2
      B.  C2H6O2
      C.  C2H8O
      D.  C4H6O2
      E.   C6H12O6

7.   Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif  H = 1 dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah….
      A.  CH
      B.  CH2
      C.  CH3
      D.  CH4
      E.  C2H4

8.   Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 30. Jika diketahui massa atom relatif H =1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah….
      A.   HCHO
      B.   CH3COOH
      C.   CH3CH2O
      D.   C2H6O2
      E.   CH3CH2OH





No comments:

Post a Comment