Rumus Empiris atau rumus perbandingan suatu senyawa menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa. Jadi, hal yang harus diperhatikan pada penetapan rumus empiris suatu senyawa adalah menentukan jumlah mol atau perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Hal yang diperlukan umtuk menentukan rumus empiris adalah :
1) jenis unsur penyusun senyawa
2) perbandingan massa antarunsur dalam senyawa
Menentukan Rumus Molekul
Rumus Molekul suatu senyawa dapat ditentukan jika rumus empiris suatu senyawa telah ditentukan terlebih dahulu.
Contoh :
Beberapa senyawa dengan rumus empiris CH2O,
1. Formaldehida, HCHO atau (CH2O), Mr : 30
2. Asam Asetat, CH3COOH atau (CH2O)2 Mr = 60
3. Glukosa, C6H12O6 atau (CH2O)6 Mr : 180
Secara umum, jika rumus empiris senyawa adalah RE, maka rumus molekulnya dapat dinyatakan sebagai (RE)n , harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa bersangkutan.
Untuk mengetahui lebih lanjut cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa, silahkan kunjungi video berikut ini:
1. Senyawa
dengan rumus empiris CH2 mempunyai Mr = 42. Tentukan rumus molekul
senyawa tersebut ? (Ar H = 1, C = 12)
2. Dalam
7,5 gram suatu hidrokarbon (senyawa C dan H), terdapat 6 gram karbon. Massa
molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 30. Tentukan rumus empiris dan rumus
molekul senyawa tersebut (Ar H = 1 dan C = 12)
3. Tentukan
rumus empiris senyawa dengan kandungan senyawa terdiri dari 26,53 % K ; 35,37 %
Cr, dan sisanya oksigen! (Ar O = 16, Na = 23, K = 39, Cr = 52)
4. Suatu
senyawa hidrokarbon ( CxHy) yang berbentuk gas terdiri
atas 80% massa karbon. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut jika diketahui
massa 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1,34 gram. Tentukan juga rumus
molekulnya. (Ar H = 1, C = 12, O = 16)
5. Suatu
senyawa tersusun dari 52% massa karbon, 35% massa oksigen dan sisanya hidrogen.
Rumus molekul senyawa karbon tersebut (Mr = 46) adalah .... (Ar: C = 12, H = 1,
O = 16)
A. C2H6O2
B. C2H4O
C. C2H6O
D. C3H8O
E. C3H8O2
6. Sebanyak
31 gram senyawa organik yang tersusun dari 38,7% karbon, 9,6% hidrogen, dan
sisanya oksigen. Senyawa tersebut mempunyai volume 6 liter yang diukur pada
saat 7 gram gas nitrogen bervolume 3 liter. Rumus molekul senyawa tersebut
adalah . . . .(Ar H : 1, C: 12, N: 14,
O: 16)
A. C2H4O2
B. C2H6O2
C. C2H8O
D. C4H6O2
E. C6H12O6
7. Suatu
senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom
relatif H = 1 dan C = 12, maka rumus
empiris senyawa itu adalah….
A. CH
B. CH2
C. CH3
D. CH4
E. C2H4
8. Suatu
senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 30.
Jika diketahui massa atom relatif H =1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul
senyawa itu adalah….
A. HCHO
B. CH3COOH
C. CH3CH2O
D. C2H6O2
E. CH3CH2OH
No comments:
Post a Comment