Halaman

Tuesday, June 23, 2020

STOIKIOMETRI

Untuk mendapatkan penjelasan lebih banyak tentang Stoikiometri, silahkan kunjungi youtube di bawah ini:

SOAL-SOAL

1.  Jumlah molekul 0,56 gram kalsium oksida (CaO) (Ar Ca: 40, O:16)….

     A.  6 x 1023 molekul

     B.  3 x 1023 molekul

     C.  6 x 1021 molekul

     D.  3 x 1021 molekul

     E.  6 x 1020 molekul

2.  Volume 88 gram gas CO2 (Mr: 44) diukur pada suhu 250C dan

     tekanan 2 atm adalah…

     A.  22, 4 L

     B.  44,8 L

     C.  24,4 L

     D.  48,8 L

     E.  11,2 L

3.  Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N2H4 adalah…

     A.  16

     B.  64

     C.  3,01 x 1023

     D.  1,204 x 1023

     E.  1,204 x 1024

4.  Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan Mr relatif 60.

     Jika diketahui massa atom relative H : 1, C :  12, dan O : 16, maka

     rumus molekul senyawa itu adalah..

     A.  HCHO

     B.  CH3COOH

     C.  CH3CH2O

     D.  C2H6O2

     E.  CH3CH2OH

5.  Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui

     Ar H : 1 dan C : 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah…

     A.  CH

     B.  CH2

     C.  CH3

     D.  CH4

     E.  C2H3

6.  Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga.

     Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al2O3?

     (Ar Al = 27, O = 16)

     A.  26 g

     B.  27 g

     C.  108 g

     D.  54 g

     E.  51 g

7.  Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO3) adalah….

     (Ar Ca = 40, C = 12, O =16)

      A.  12%

      B.  48%

      C.  16%

      D.  60%

      E.  40%

8.  Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan

     sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah….

     (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

     A.  C2H4O

     B.  C3H6O

     C.  C3H8O

     D.  C3H8O2

     E.  C2H6O

9.  Volume 3 gram gas C2H6 pada STP adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1)

     A.  3,5 liter

     B.  7 liter

     C.  14 liter

     D.  2,24 liter

     E.  0,224  liter

10.  Jika bilangan Avogadro sama dengan 6 × 1023, air sebanyak 0,5 mol

       mengandung ….(Ar H: 1, O: 16)

       A.  0,5 × 18 × 6 × 1023 molekul

       B.  0,5/18 × 6 × 1023 molekul

       C.  0,5 × 6 × 1023 molekul

       D.  0,5 × 18 molekul

       E.  18/0,5 × 6 × 1023 molekul

11.  Pada keadaan standar, 1,12 L gas X massanya 1,5 g.

       Massa molekul relatif gas X adalah ….

       A.  16

       B.  34

       C.  24

       D.  80

       E.  30

12.  Sebanyak 5,6 liter gas CO2 pada STP memiliki

      jumlah molekul sebanyak….

       A.  1,5 × 1023

       B.  6,5 × 1023

       C.  6 × 1023

       D.  4 × 1023

       E.  3 × 1023

13.  Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif

       senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ….

       A.  C2H4

       B.  C5H10

       C.  C3H6

       D.  C6H12

       E.  C4H8

14.  Berapa banyaknya atom yang terkandung dalam 9,2 gram natrium

       (Ar Na: 23)…

       A.  1,2 x 1023

       B.  2,2 x 1023

       C.  2,3 x 1023

       D.  2,4 x 1023

       E.  2,5 x 1023

15.  Tentukan kemolaran dari 4 gram NaOH dalam 500 mL larutan…

       (Ar Na: 23, O:16, H:1)

       A.  0,2 M

       B.  0,8 M

       C.  0,6 M

       D.  0,5 M

       E.  0,4 M

16.  Jika 3 x 1022 atom unsur X massanya 3 gram, maka

       massa atom relatif unsur itu adalah…

       A.  9,03

       B.  15,05

       C.  30

       D.  60

       E.  120

17.  Jika diketahui Ar Fe = 56, S = 32 dan O = 16 , massa molekul

       relatif senyawa Fe2(SO4)3 adalah….

       A.  156

       B.  208

       C.  304

       D.  334

       E.  400

18.  Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; Ca = 40 ,

       maka massa 2 mol CaCO3 adalah….

       A.  100 gram

       B.  200 gram

       C.  250 gram

       D.  275 gram

       E.  300 gram

19.  Massa atom relatif (Ar) H = 1 dan O = 16 ,tetapan Avogadro:

       6,02 x 1023, jumlah molekul air yang terdapat dalam 180 gram H2O

       adalah….

       A.  6,02 x 1022 molekul

       B.  6,02 x 1023 molekul

       C.  6,02 x 1024 molekul

       D.  12,04 x 1023 molekul

       E.  12,04 x 1024 molekul

20.  Gas propana (C3H8) terbakar menurut persamaan reaksi ;

       C3H8 (g)   +  O(g)   →  CO2(g)  +  H2O(l)

       Volume oksigen (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna

        3 liter propana ( T,P) adalah….

        A.  15 liter

        B.  20 liter

        C.  25 liter

        D.  30 liter

        E.  35 liter

21.  Pada suhu dan tekanan tertentu , volume dari 14 gram gas nitrogen

       adalah 14 liter . Pada suhu dan tekanan yang sama ,volume dari

      16 gram oksigen  adalah…. (Ar N = 14 ; O = 16 )

       A.  7 liter

       B.  14 liter

       C.  16 liter

       D.  20 liter

       E.  32 liter

22.  Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan Mr 60.

      Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12 dan O = 16 ,

      maka rumus molekul senyawa tersebut adalah….

      A.  HCHO

      B.  CH3COOH

      C.  CH3CH2O

      D.  C2H6O2

      E.  CH3CH2OH

23.  Volume 8,5 gram gas NH3 pada suhu 0°C dan tekanan 1 atmosfer

       adalah….

       A.  2,8 liter

       B.  5,6 liter

       C.  11,2 liter

       D.  17,8 lite

       E.  22,4 liter

24.  Pada tekanan dan temperature tertentu 2,5 liter gas metana (CH4)

       dibakar menurut reaksi :

                        CH4 (g) + 2 O2 (g)  →  CO2 (g) + 2 H2O (g)

        Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan adalah….

        A.  1,25 liter

        B.  2,50 liter

        C.  5,00 liter

        D.  7,50 liter

        E.  10,00 liter

25.  Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon

       dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris

       senyawa itu adalah ….

       (Ar H=1, C=12, O=16 )

       A.  CHO

       B.  CH2O

       C.  CH3O

       D.  CH4O

       E.  C2H3O

26.  0,1 mol XSO4 bergabung dengan 5,4 gram air membentuk

       senyawa hidrat  XSO4.nH2O. Nilai n adalah . . . . (Mr H2O = 18).

      A.  1

      B.  2

      C.  3

      D.  4

      E.  5

27.  Massa oksigen yang terdapat di dalam 72 gram air murni adalah ….

       A.  16 gram

       B.  32 gram

       C.  36 gram

       D.  64 gram

       E.  70 gram

28.  Empat mol belerang dioksida direaksikan dengan gas oksigen

       menghasilkan belerang trioksida. Gas oksigen yang diperlukan

       adalah ….

       A.  0,5 mol

       B.  1,0 mol

       C.  1,5 mol

       D.  2,0 mol

       E.  2,5 mol

29.  Jumlah yang sama antara 1 mol etanol dan 1 mol etana adalah….

      A.  massanya

      B.  jumlah atomnya

      C.  jumlah molekulnya

      D.  volume pada STP

      E.  jumlah unsurnya

30.  17,2 gram CaSO4 bergabung dengan 3,6 gram air membentuk

       senyawa hidrat. Rumus senyawa hidrat yang dibentuk adalah….

       (Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

       A.  CaSO4.H2O

       B.  2 CaSO4.H2O

       C.  CaSO4.2 H2O

       D.  CaSO4.3 H2O

       E.  2 CaSO4.2 H2O

31.   Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH4 (Ar C = 12, H = 1)

        di udara  dengan persamaan reaksi:

        CH4(g) + 2 O2(g)  →  CO2(g) + 2 H2O(l)

        akan menghasilkan gas CO2 sebanyak . . . .

        A.  0,3375 gram

        B.  0,4456 gram

        C.  7,425 gram

        D.  14,85 gram

        E.  29,70 gram

32.  Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:

       2 NaHCO3(s)  →  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Jika 5 mol

       sampel NaHCOdipanaskan, maka volum gas CO2 yang dihasilkan

       adalah (Volum molar gas= 24 L) ….

       A.  24 L

       B.  36 L

       C.  48 L

       D.  60 L

       E.  72 L

33.  Aluminium sulfat Al2(SO4)3 sebanyak 3,42 gram ditambahkan air

       sehingga volume larutan 2 liter. Jika diketahui Ar Al: 27, S: 32,

       dan O: 16. Molaritas larutan yang terbentuk adalah….

       A.  0,5 M

       B.  0,1 M

       C.  0,05 M

       D.  0,01 M

       E.  0,005 M

34.  Banyaknya mol dari 1,26 gram asam oksalat hidrat H2C2O4.2H2O

       (Ar H: 1, C: 12, O:16) adalah….

       A.  0,001

       B.  0,01

       C.  0,1

       D.  10

       E.  100

ESAY:

   1.  Gas metana (CH4) dan gas etilena (C2H2) terbakar menurut

         persamaan reaksi sebagai berikut.

                    CH4 ( g)  +  O2 (g)  →   CO2 (g)  +  H2O(l)

                    C2H2(g)  +  O2 (g)  →   CO2(g)  +  H2O(l)

         Pada pembakaran sempurna 5 liter (T, P) campuran metana dan

         asetilena dihasilkan 6 liter CO2 (T,P) maka volume metana dan

         gas etilen dalam campuran itu adalah…

         Jawab :

         misal Volume CH4 = x L, maka Volume C2H2 = (5 – x) L

         CH4 + 3O2   →   CO2  + 2H2O

          x L                    x L

         2C2H2  + 5O2   →   4CO2  +  2 H2O

         (5-x) L                  10-2x

          Volume CO2 dari CH4 + volume CO2 dari C2H = 6 L

          Jadi,  x  + (10-2x) = 6 L

                               – x  = – 4

                                 x  = 4

          Jadi volume CH4 = 4 L dan volume C2H2 = 1 L

    2.  Reaksi pembakaran etana

           C2H6 (g)  +  O2(g)   →  CO2 (g)  +  H2O (g)

         Jika massa etana yang dioksidasi 0,3 gram, maka massa O2, 

         volume gas CO2 yang terbentuk pada keadaan standar (T, P),

         dan jumlah partikel H2

         Jawab :

         2C2H  +  7O2   →    4CO +  6H2O

         mol  C2H6  = massa / Mr

                          = 0,3 / 30

                          =  0,01 mol

         mol O2       =  7/2 x 0,01 mol

                          =  0,035 mol

         massa  O2  =  mol x Mr

                         =  0,035  x 32

                         = 1,12 gram

        mol CO2     = 4/2 x 0,01 mol

                         =  0,02 mol

          V CO2      =  mol x V (STP)

                         = 0,02 mol x 22,4 L/mol

                         = 0,448 L

        mol H2O    =  6/2 x 0,01 mol

                        = 0,03 mol

        Jumlah partikel H2O  = mol x 6,02 x 1023

                                        =  0,03 x 6,02 x 1023

                                        =  1,8 x 1022

    3.  Berapa massa zat yang terdapat di dalam:

         a.  0,5 mol H2SO4

              Jawab :

              massa  =  mol x Mr

                         = 0,5 mol x 98 gram/mol

                         =  49 gram

         b.  6,02  x  1022 atom Natrium

              Jawab :

              mol Na = 6,02 x 1022 / 6,02 x 1023

                         = 0,1 mol

              massa  =  0,1 mol x 23 gram/mol

                         =  2,3 gram

         c.  500 mL NaOH 0,1 M

              Jawab :

              mol   =  Volume x M

                      =  0,5 L x 0,1 mol/L

                      = 0,05 mol

           massa  = 0,05 x 40

                      = 2 gram

         d.  11,2 liter gas CO2 (STP)

               Jawab :

               mol      = V / 22,4 L

                          = 11,2 L / 22,4 Lmol-1

                          =  0,5 mol

                massa =  0,5 mol x 44 gram/mol

                          = 22 gram

         e.  25 liter gas etana bila diukur pada tekanan 3 atm dan suhu 37oC

              ( Jika Ar H =1, S = 32, O = 16, Na = 23, C = 12)

              Jawab :

              P V       = n R T

              n          =  (P V) / (R T)

                          = ( 3 atm x 25 L) / ( 0,082 L atm mol-1K-1 x 310 K)

                          = 2,95 mol

                massa =  mol x Mr

                          =  2,95 mol x 30 gram/mol

                          =  88,5 gram

 


No comments:

Post a Comment