Halaman

Thursday, July 2, 2020

CARA MENENTUKAN GOLONGAN & PERIODE UNSUR BERDASARKAN KULIT ATOM

1.     Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atom.  Sesuai dengan teori arom Niels Bohr, bahwa elektron berada pada kulit-kulit atom. Kulit yang paling dekat dengan inti, yaitu kulit K, dapat ditempati 2 elektron; kulit kedua (kulit L) dapat ditempati 8 elektron dan seterusnya. Makin besar nomor kulit makin banyak jumlah elektron yang dapat berada pada kulit tersebut. Hal ini terjadi karena semakin besar nomor kulit, makin besar pula ruang cakupannya.

Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2n2, (n = nomor kulit).

Kulit K (n=1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron

Kulit L (n=2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron

Kulit M (n=3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron

Kulit N (n=4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron

Kulit O (n=5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

Tips untuk menuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur golongan utama:

a)      Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kemudian hitung jumlah elektron yang tersisa

b)      Jika elektron yang sisa kurang dari 32 maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron

c)       Jika elektron yang sisa kurang dari 18 maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron

d)      Jika elektron yang sisa kurang dari 8,  tempatkan pada kulit berikutnya sebagai kulit terluar

 

Contoh :

Tuliskan konfigurasi elektron dari barium dengan nomor atom 56.

Kulit K, L, dan M dapat terisi penuh (diisi maksimal):

K = 2,  L= 8, M = 18.

Jumlah elektron yang sudah terdistribusi = 2 + 8 + 18 = 28

Sisa elektron = 56 – 28 = 28 elektron. Karena sisa elektron kurang dari 32, maka kulit N akan berisi 18 elektron. Sekarang, jumlah elektron yang tersisa = 28 – 18 = 10 elektron.

Maka, kulit O akan terisi 8 elektron. Setelah itu, sisa elektron adalah 10 – 8 = 2 elektron.

Sisa 2 elektron akan mengisi  kulit P sebagai kulit terluar.

Jadi konfigurasi elektron dari 56Ba : 2   8   18   18   8   2

 

2.     Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar dala konfigurasi elektron. Elektron valensi dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Elektron valensi menentukan posisi golongan suatu unsur dalam sistem periodik.

Tentukan elektron valensi (golongan) dan periode unsur 19K

Konfigurasi elektron 19K :  K    L     M     N

                                          2    8      8      1

Dari konfigurasi elektron tersebut, angka 1 pada kulit elektron terluar (kulit N) menunjukkan sebagai elektron valensi, yaitu yang berarti bahwa unsur K terdapat pada golongan I A dan terdapat pada periode 4. Periode ditunjukkan berapa banyak kulit yang diisi oleh elekton (kulit yang terisi yaitu K L M dan N).

Untuk Mengetahui Cara Menentukan Golongan dan Periode Unsur Berdasarkan Kulit Atom, Silahkan Kunjungi Video Berikut ini:



1.      Unsur dengan konfigurasi electron 2, 8, 8, 3 dalam sistem periodik terletak pada….

A.    Periode 4, golongan III A

B.     Periode 4, golongan III B

C.     Periode 3, golongan IV A

D.    Periode 3, golongan IV B

E.     Periode 4, golongan IV A

2.      Unsur dengan nomor atom 35 dalam sistem periodik terletak pada….

A.    Periode 7, golongan IV A

B.     Periode 4, golongan VII A

C.     Periode 6, golongan I A

D.    Periode 1, golongan VI A

E.     Periode 4, golongan VII B

3.      Unsur-unsur yang terletak satu periode dengan 19V adalah….

A.    6R

B.     9S

C.     10T

D.    17U

E.     20W

4.      Di antara unsur berikut : 5A, 15B, 19C, 31D, dan 54E, yang merupakan pasangan unsur satu golongan adalah….

A.    A dan B

B.     B dan D

C.     D dan E

D.    A dan D

E.     B dan C

 

 

 


No comments:

Post a Comment