CARA MENENTUKAN GOLONGAN & PERIODE UNSUR BERDASARKAN SUBKULIT ATOM

Konfigurasi elektron menurut model atom Niels Bohr yang menggunakan kulit atom hanya berlaku untuk unsur-unsur yang berada pada golongan utama ( I A – VIII A), sedangkan untuk unsur-unsur transisi penyusunan konfigurasi elektron menggunakan teori atom Mekanika Kuantum.

Menurut teori atom Mekanika Kuantum, suatu kulit terdiri atas subkulit-subkulit dan orbital.

Satu kulit terdiri atas subkulit. Satu subkulit terdiri atas orbital.  Satu orbital maksimum menampung dua elektron.

 

Jenis – jenis Subkulit:

Subkulit s memiliki 1 orbital (maksimum 2 elektron)

Subkulit p memiliki 3 orbital (maksimum 6 elektron)

Subkulit d memiliki 5 orbital (maksimum 10 elektron)

Subkulit f memiliki 7 orbital (maksimum 14 elektron)

 

Pengisian Elektron

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yaitu elektron – elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah  terlebih dahulu, kemudian dilanjutkan ke subkulit yang berenergi lebih tinggi.

Urutan pengisian elektron :

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

 

Note :

Pada pengisian elektron, subkulit d cenderung penuh (berisi 10 elektron) atau setengah penuh (berisi 5 elektron), sehingga konfigurasi:

ns² (n-1) d⁹ akan berubah menjadi ns¹ (n-1)d¹⁰

ns² (n-1) d⁴ akan berubah menjadi ns¹ (n-1)d⁵

 

Penentuan golongan dan periode dibedakan menjadi tiga kelompok, yaitu:

1)      Unsur Golongan Utama (Golongan A)

a)      Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s (blok s) atau subkulit p (blok p)

b)   Struktur elektron valensi golongan A ns^x np^y, n menunjukkan periode, sedangkan x + y = golongan

c)       Pengecualian 1H = 1s¹ dan 2He = 1s², golongan VIII A

d)      Ketentuannya :

Nomor golongan	Elektron valensi
I A	s1
II A	s2
III A	s2 p1
IV A	s2 p2
V A	s2 p3
VI A	s2 p4
VII A	s2 p5
VIII A	s2 p6

 

 

2)      Unsur Transisi (Golongan B)

a)      Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d (blok d)

b)      Struktur elektron valensi golongan B =  ns^x (n-1)d^y, x + y = golongan

c)       Pengecualian :

x + y = 9 → golongan VIII B

x + y = 10 → golongan VIII B

x + y = 11 → golongan I B

x + y = 12 → golongan II B

d)      Ketentuannya :

Nomor golongan	Elektron valensi
I B	s1 d10
II B	s2 d10
III B	s2 d1
IV B	s2 d2
V B	s2 d3
VI B	s2 d4
VII B	s2 d5
VIII B	s2 d6
	s2 d7
	s2 d8

 

3)      Unsur Transisi Dalam

a)      Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f (blok f)

b)      Lantanida : berakhir di 4f

c)       Aktinida : berakhir pada di 5f

Untuk Mengetahui Cara Menentukan Golongan & Periode Unsur Berdasarkan Subkulit Atom, Silahkan Kunjungi Video Berikut ini:

1.       

1.      Konfigurasi elektron unsur X adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴. Dalam sistem periodik,  unsur X terletak pada….

A.    Golongan VI A periode 4

B.     Golongan IV A periode 4

C.     Golongan VI B periode 4

D.    Golongan IV B periode 4

E.     Golongan VII A periode 4

2.      Konfigurasi elektron ion L³⁺ adalah  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  3d⁵. Dalam sistem periodik, atom unsur L terletak pada….

A.    Golongan VI A periode 3

B.     Golongan VII A periode 3

C.     Golongan IV A periode 4

D.    Golongan VI A periode 4

E.     Golongan VI B periode 4

3.      Ion X^- memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p6 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Unsur X terletak pada….

A.    Golongan V A periode 6

B.     Golongan VIII A periode 5

C.    Golongan VII A periode 5

D.    Golongan VIII A periode 6

E.     Golongan VII A periode 6

4.      Ion Y²⁺ memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Unsur Y terletak pada ….

A.    Golongan II A periode 3

B.     Golongan II A periode 4

C.     Golongan III A periode 8

D.    Golongan IV A periode 2

E.     Golongan VIII A periode 3