Halaman

Sunday, July 12, 2020

HIDROLISIS GARAM

Hidrolisis adalah reaksi peruraian suatu garam dalam air membentuk ion-ionnya. Garam yang terhidrolisis dapat bersifat asam, basa, dan netral tergantung pada asam-basa penyusun garamnya. Sebagai contoh, jika NaCN dilarutkan dalam air, akan terjadi reaksi berikut:

NaCN (aq) → Na+ (aq)  +  CN-(aq)

Terjadi hidrolisis:

Na+ (aq)  + H2O(l)  tidak ada reaksi

CN-(aq) + H2O(aq) → HCN(aq) + OH-(aq)

Oleh karena CN- dalam air menghasilkan ion OH-, garam tersebut bersifat basa.


Note: ion yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terjadi reaksi dengan H2O sedangkan ion yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dapat bereaksi dengan H2O.





Untuk mengetahui lebih banyak penjelasan dan pembahasan soal-soal Hidrolisis Garam, silahkan kunjungi video berikut ini:




Menghitung massa garam jika diketahui pH garamnya



1.  Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah….

     A.  CH

     B.  HCOOK

     C.  NH

     D.  KCl

     E.  CH

2.  Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…

     A.  CH

     B.  NaCl

     C.  NH

     D.  CH

     E.  Na

3.  Jika dua larutn masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan

     25 mL CH

     maka pH campuran adalah…

     A.  3

     B.  4

     C.  5

     D.  9

     E.  10

4.  Terdapat 4 L larutan NH

     maka pH larutan garam tersebut adalah….

     A.  3,5

     B.  5,5

     C.  8,5

     D.  9

     E.  10

5.  Perhatikan persamaan reaksi berikut!

     1)  CH

     2)  CN

     3)  Al

     4)  NH

     5)  S

     Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang

     bersifat asam adalah…

     A.  1 dan 2

     B.  1 dan 3

     C.  2 dan 3

     D.  3 dan 4

     E.  4 dan 5

6.  Berikut ada beberapa larutan:

     1)  (NH

     2)  Na

     3)  KCl

     4)  CH

     5)  K

   Pasangan garam yang pH-nya  ˃ 7 adalah….

     A.  1 dan 2

     B.  1 dan 3

     C.  2 dan 4

     D.  2 dan 3

     E.  3 dan 5

7.  pH 50 mL larutan (CH

     Ka CH

     A.  5

     B.  5 – log 3

     C.  6 – log 5

     D.  8 + log 5

     E.  9 + log 5 

8.  Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah…

     A.  Kalium sulfat

     

     C.  Kalium klorida

     D.  Amonium klorida

     E.  Tembaga sulfat

9.  Jika Ka HCN = 10

     A.  NH

     

     C.  HCN + H

     D.  H

     E.  HCN + H

10.  Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial

       adalah…

       A.  Kalium sulfat

       

       C.  Natrium klorida

       D.  Amonium sianida

       E.  Magnesium sulfat

11.  Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis seperti berikut:

   

No

Larutan

Lakmus merah

Lakmus biru

1

(NH

Merah

Merah

2

KF

Merah

Biru

3

Ca(CH

Biru

Biru

4

NaBr

Merah

Biru

5

Ba(CN)

Biru

Biru


  

    adalah…

    A.  1, 2, dan 3

    

    C.  1, 4, dan 5

    D.  2, 3, dan 4

    E.  2, 4, dan 5

12.  Perhatikan beberapa larutan berikut:

       1)  Natrium sulfida

       2)  Kalium sianida

       3)  Kalium asetat

       4)  Amonium klorida

       5)  Amonium sulfat

       Berdasarkan data di atas, garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh

       nomor…

       A.  1 dan 2

       B.  1 dan 3

       C.  2 dan 5

       D.  3 dan 4

       

13.  Sifat yang tidak ditunjukkan oleh larutan garam yang tersusun dari

       asam lemah dan basa lemah adalah….

       A.  mengalami hidrolisis total

       B.  pH tidak terpengaruh konsentrasi garam

       C.  jika Ka > Kb larutan bersifat asam

       

       E.  bersifat netral jika Ka = Kb

14.  Larutan amonium nitrat 0,1 M akan mempunyai sifat…

       A.  terhidrolisis total

       

       C.  mempunyai pH > 7

       D.  konsentrasinya tidak mempengaruhi pH

       E.  pH akan naik jika terhidrolisis

15.  Larutan berikut yang dapat terhidrolisis dan mengubah lakmus biru

       menjadi merah adalah…

       A.  200 mL NH

       B.  200 mL NH

       C.  100 mL CH

       D.  100 mL H

       

16.  Terdapat beberapa larutan berikut:

       1)  Al

       2)  NaCN

       3)  NH

       4)  CH

        5)  NH

        Pasangan garam yang nilai pH nya tidak ditentukan oleh

        konsentrasi garam ditunjukkan oleh nomor…

        A.  1 dan 2

        

        C.  2 dan 4

        D.  3 dan 5

        E.  4 dan 5

17.  Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…

       

       B.  natrium klorida

       C.  amonium klorida

       D.  natrium asetat

       E.  natrium karbonat

18.  Larutan berikut yang dapat terhidrolisis dan mengubah lakmus biru

      menjadi merah adalah…

      A.  200 mL NH

      B.  200 mL NH

      C.  100 mL CH

      D.  100 mL H

      E.  

19.  Sebanyak 500 mL larutan CH

       4 gram NaOH  (Ar Na: 23, H: 1, O: 16) sehingga menunjukkan perubahan

       pH dari…

       A.  6 – log 2 menjadi 8 + log 2

       B.  6 + log 2 menjadi 8 – log 2

       C.  5 – log 3 menjadi 8

       

       E.  2 – log 3 menjadi 10

20.  Sebanyak 3,16 gram Kalsium asetat (Mr: 158) dilarutkan dalam air

       hingga  volumenya 200 mL. Jika Ka asam asetat : 2 x 10

       adalah….

       A.  5 – log 2

       B.  5

       C.  9 – log 2

       

       E.  9 + log 2

21.  Jika dari zat-zat di bawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan

       konsentrasi 1 M, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi….

       A.  Natrium hidrogen sulfat

       B.  Natrium bromida

       C.  Hidrogen klorida

       D.  Amonium klorida

       E.  Natrium asetat

22.  Derajat keasaman (pH) dari garam berikut yang tidak dipengaruhi oleh

       konsentrasi garamnya adalah…

       A.  Natrium fosfat

       B.  Amonium klorida

       C.  Amonium asetat

       D.  Natrium sulfida

       E.  Amonium sulfat


ESAY:

1.  Sebanyak 2 L larutan CH

     Jika Ka CH

     adalah…

     Jawab :

     [OH

     10

      10

     [garam] = 10

     [garam] = mol / Volume

     mol        =  M  x volume

                  =  10

                  =  2 . 10

    massa     =  mol  x Mr CH

                  = 2 . 10

                  =  0,164 gram

2.  Sebanyak 50 mL larutan CH

     direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M.

     Berapakah pH campuran yang terjadi! 

     Jawab :

     mol CH

                            = volume x konsentrasi

                            = 0,05 L x 0,1 M

                            = 0,005 mol

                                   CH

    mol mula-mula        0,005               0,005              –                 –

    mol bereaksi            0,005               0,005            0,005

    mol sisa                         –                       –            0,005

   [CH

                       =  0,005 mol / 0,1 L

                       =  0,05 M

         [OH

         [OH

         [OH

         pOH        = – log [OH

                       = – log 7,07 . 10

                       =  5 – log 7,07

           pH        =  14 – ( 5 – log 7,07)

                       = 9 + log 7,07

3.  Sebanyak 5,28 gram garam (NH

     sampai  volume 200 mL. jika Kb NH

     pH larutan (NH

     Jawab : 

     mol (NH

                              = 5,28/ 132

                              = 0,04 mol

     Molaritas           =  mol / volume

                             = 0,04 mol / 0,2 L

                             = 0,2 M

         [H

         [H

         [H

         pH        = 5 – log 2

4.  Ke dalam 100 mL larutan amoniak 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan

     asam sulfat 0,1 M. Tentukan: jika Kb amoniak : 2 x 10

     a.  pH larutan awal

          [OH

                   = ( 2 . 10

                   = (20 . 10

                   = 4,4 . 10

          pOH  = – log [OH

                  = – 4,4 . 10

                  = 4 – log 4,4

         pH     = 14 – pOH

                  = 14 – ( 4 – log 4,4)

                  = 10 + log 4,4

     b.  pH campuran

          Jawab:

          mol NH

                              =  0,1 M  x 0,1 L

                              =  0,01 mol

         mol H

                              = 0,05 L x 0,1 M

                              = 0,005 mol

                                     2NH

        mol mula-mula        0,01           0,005                    –                

        mol bereaksi            0,01          0,005                 0,005

        mol sisa                     –                 –                    0,005

            [H

            [H

            [H

             pH        = 4 – log 5,74

5.  Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis jika

     direaksikan dengan air. Jika ya, nyatakan apakah hidrolisis parsial,

     total atau tidak terhidrolisis. Bagaimana sifat larutan

     ( bersifat asam atau basa)

     dan tuliskan reaksi hidrolisisnya

     Jawab :

     Catatan :  ion-ion yang berasal dari asam kuat dan

     basa kuat tidak terhidrolisis

     a.  Natrium sulfida

           NaCN         Na

           Na

           CN

           Terhidrolisis parsial dan bersifat basa

     b.  Natrium karbonat

          Na

          Na

          CO

          Terhidrolisis parsial dan bersifat basa

     c.  Amonium sulfat

          (NH

           NH

           SO

           Terhidrolisis parsial dan bersifat asam

     d.  Amonium karbonat

          (NH

          NH

           CO

         Terhidrolisis total dan sifatnya tergantung nilai ka dan kb

         Jika ka > kb bersifat asam

         Jika ka < kb bersifat basa

     e.  Barium asetat

          Ba(CH

          Ba

          CH

         Terhidrolisis parsial dan bersifat basa

6.  Larutan asam asetat 0,1 M mempunyai pH = 3. Berapakah pH larutan

     barium asetat 5,1 gram sebanyak 500 mL? jika Ar Ba : 137, C : 12,

     H : 1, O : 16

     Jawab :

     pH = 3, [H

     [H

      Ka  =  [H

           =  (10

           =  10

      mol Ba(CH

                                   =  5,1 / 255

                                   =  0,02 mol

    [Ba(CH

                                   = 0,02 / 0,5

                                   = 0,04 M

          [OH

          [OH

          [OH

           pOH      = – log [OH

                         = – log 8,9 . 10

                         =  6 – log 8,9

            pH        =  14 – (6 – log 8,9)

                         = 8 + log 8,9

7.  Terdapat 4 liter larutan amonium klorida 0,01 M. Jika 

     Kh : 10

     Jawab :

     Kh        = Kw / Kb

     Kb        = Kw / Kh

                = 10

                = 10

    [H

    [H

    [H

    pH        = 3,5

8.  Larutan CH

      (CH

      Jika Ar Ba: 137,C: 12,H: 1,O: 16)

      Jawab :

     pH = 3, [H

    [H

   Ka    = [H

           = (10

           = 10

   mol (CH

                              = 2,55/ 255

                              = 0,01 mol

     M (CH

                              = 0,01 / 0,2

                              = 5 . 10

     [OH

     [OH

     [OH

     pOH      = – log [OH

                 = – log 10

                 = 5

     pH        = 14 – 5

                 =  9

 


No comments:

Post a Comment