Hidrolisis adalah reaksi peruraian suatu garam dalam
air membentuk ion-ionnya. Garam yang terhidrolisis dapat bersifat asam, basa,
dan netral tergantung pada asam-basa penyusun garamnya. Sebagai contoh, jika
NaCN dilarutkan dalam air, akan terjadi reaksi berikut:
NaCN (aq) → Na+ (aq) + CN-(aq)
Terjadi hidrolisis:
Na+ (aq)
+ H2O(l) 
tidak ada reaksi
CN-(aq) + H2O(aq) → HCN(aq) + OH-(aq)
Oleh karena CN- dalam air menghasilkan ion OH-,
garam tersebut bersifat basa.
1. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah….
A. CH
B. HCOOK
C. NH
D. KCl
E. CH
2. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…
A. CH
B. NaCl
C. NH
D. CH
E. Na
3. Jika dua larutn masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan
25 mL CH
maka pH campuran adalah…
A. 3
B. 4
C. 5
D. 9
E. 10
4. Terdapat 4 L larutan NH
maka pH larutan garam tersebut adalah….
A. 3,5
B. 5,5
C. 8,5
D. 9
E. 10
5. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
1) CH
2) CN
3) Al
4) NH
5) S
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang
bersifat asam adalah…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
6. Berikut ada beberapa larutan:
1) (NH
2) Na
3) KCl
4) CH
5) K
Pasangan garam yang pH-nya ˃ 7 adalah….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 2 dan 3
E. 3 dan 5
7. pH 50 mL larutan (CH
Ka CH
A. 5
B. 5 – log 3
C. 6 – log 5
D. 8 + log 5
E. 9 + log 5
8. Larutan garam yang mempunyai pH > 7 adalah…
A. Kalium sulfat
C. Kalium klorida
D. Amonium klorida
E. Tembaga sulfat
9. Jika Ka HCN = 10
A. NH
C. HCN + H
D. H
E. HCN + H
10. Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial
adalah…
A. Kalium sulfat
C. Natrium klorida
D. Amonium sianida
E. Magnesium sulfat
11. Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis seperti berikut:
|
No |
Larutan |
Lakmus merah |
Lakmus biru |
|
1 |
(NH |
Merah |
Merah |
|
2 |
KF |
Merah |
Biru |
|
3 |
Ca(CH |
Biru |
Biru |
|
4 |
NaBr |
Merah |
Biru |
|
5 |
Ba(CN) |
Biru |
Biru |
adalah…
A. 1, 2, dan 3
C. 1, 4, dan 5
D. 2, 3, dan 4
E. 2, 4, dan 5
12. Perhatikan beberapa larutan berikut:
1) Natrium sulfida
2) Kalium sianida
3) Kalium asetat
4) Amonium klorida
5) Amonium sulfat
Berdasarkan data di atas, garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh
nomor…
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 5
D. 3 dan 4
13. Sifat yang tidak ditunjukkan oleh larutan garam yang tersusun dari
asam lemah dan basa lemah adalah….
A. mengalami hidrolisis total
B. pH tidak terpengaruh konsentrasi garam
C. jika Ka > Kb larutan bersifat asam
E. bersifat netral jika Ka = Kb
14. Larutan amonium nitrat 0,1 M akan mempunyai sifat…
A. terhidrolisis total
C. mempunyai pH > 7
D. konsentrasinya tidak mempengaruhi pH
E. pH akan naik jika terhidrolisis
15. Larutan berikut yang dapat terhidrolisis dan mengubah lakmus biru
menjadi merah adalah…
A. 200 mL NH
B. 200 mL NH
C. 100 mL CH
D. 100 mL H
16. Terdapat beberapa larutan berikut:
1) Al
2) NaCN
3) NH
4) CH
5) NH
Pasangan garam yang nilai pH nya tidak ditentukan oleh
konsentrasi garam ditunjukkan oleh nomor…
A. 1 dan 2
C. 2 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
17. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah…
B. natrium klorida
C. amonium klorida
D. natrium asetat
E. natrium karbonat
18. Larutan berikut yang dapat terhidrolisis dan mengubah lakmus biru
menjadi merah adalah…
A. 200 mL NH
B. 200 mL NH
C. 100 mL CH
D. 100 mL H
E.
19. Sebanyak 500 mL larutan CH
4 gram NaOH (Ar Na: 23, H: 1, O: 16) sehingga menunjukkan perubahan
pH dari…
A. 6 – log 2 menjadi 8 + log 2
B. 6 + log 2 menjadi 8 – log 2
C. 5 – log 3 menjadi 8
E. 2 – log 3 menjadi 10
20. Sebanyak 3,16 gram Kalsium asetat (Mr: 158) dilarutkan dalam air
hingga volumenya 200 mL. Jika Ka asam asetat : 2 x 10
adalah….
A. 5 – log 2
B. 5
C. 9 – log 2
E. 9 + log 2
21. Jika dari zat-zat di bawah ini dibuat larutan (dalam air) dengan
konsentrasi 1 M, larutan manakah yang mempunyai pH paling tinggi….
A. Natrium hidrogen sulfat
B. Natrium bromida
C. Hidrogen klorida
D. Amonium klorida
E. Natrium asetat
22. Derajat keasaman (pH) dari garam berikut yang tidak dipengaruhi oleh
konsentrasi garamnya adalah…
A. Natrium fosfat
B. Amonium klorida
C. Amonium asetat
D. Natrium sulfida
E. Amonium sulfat
ESAY:
1. Sebanyak 2 L larutan CH
Jika Ka CH
adalah…
Jawab :
[OH
10
10
[garam] = 10
[garam] = mol / Volume
mol = M x volume
= 10
= 2 . 10
massa = mol x Mr CH
= 2 . 10
= 0,164 gram
2. Sebanyak 50 mL larutan CH
direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M.
Berapakah pH campuran yang terjadi!
Jawab :
mol CH
= volume x konsentrasi
= 0,05 L x 0,1 M
= 0,005 mol
CH
mol mula-mula 0,005 0,005 – –
mol bereaksi 0,005 0,005 0,005
mol sisa – – 0,005
[CH
= 0,005 mol / 0,1 L
= 0,05 M
[OH
[OH
[OH
pOH = – log [OH
= – log 7,07 . 10
= 5 – log 7,07
pH = 14 – ( 5 – log 7,07)
= 9 + log 7,07
3. Sebanyak 5,28 gram garam (NH
sampai volume 200 mL. jika Kb NH
pH larutan (NH
Jawab :
mol (NH
= 5,28/ 132
= 0,04 mol
Molaritas = mol / volume
= 0,04 mol / 0,2 L
= 0,2 M
[H
[H
[H
pH = 5 – log 2
4. Ke dalam 100 mL larutan amoniak 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan
asam sulfat 0,1 M. Tentukan: jika Kb amoniak : 2 x 10
a. pH larutan awal
[OH
= ( 2 . 10
= (20 . 10
= 4,4 . 10
pOH = – log [OH
= – 4,4 . 10
= 4 – log 4,4
pH = 14 – pOH
= 14 – ( 4 – log 4,4)
= 10 + log 4,4
b. pH campuran
Jawab:
mol NH
= 0,1 M x 0,1 L
= 0,01 mol
mol H
= 0,05 L x 0,1 M
= 0,005 mol
2NH
mol mula-mula 0,01 0,005 –
mol bereaksi 0,01 0,005 0,005
mol sisa – – 0,005
[H
[H
[H
pH = 4 – log 5,74
5. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis jika
direaksikan dengan air. Jika ya, nyatakan apakah hidrolisis parsial,
total atau tidak terhidrolisis. Bagaimana sifat larutan
( bersifat asam atau basa)
dan tuliskan reaksi hidrolisisnya
Jawab :
Catatan : ion-ion yang berasal dari asam kuat dan
basa kuat tidak terhidrolisis
a. Natrium sulfida
NaCN Na
Na
CN
Terhidrolisis parsial dan bersifat basa
b. Natrium karbonat
Na
Na
CO
Terhidrolisis parsial dan bersifat basa
c. Amonium sulfat
(NH
NH
SO
Terhidrolisis parsial dan bersifat asam
d. Amonium karbonat
(NH
NH
CO
Terhidrolisis total dan sifatnya tergantung nilai ka dan kb
Jika ka > kb bersifat asam
Jika ka < kb bersifat basa
e. Barium asetat
Ba(CH
Ba
CH
Terhidrolisis parsial dan bersifat basa
6. Larutan asam asetat 0,1 M mempunyai pH = 3. Berapakah pH larutan
barium asetat 5,1 gram sebanyak 500 mL? jika Ar Ba : 137, C : 12,
H : 1, O : 16
Jawab :
pH = 3, [H
[H
Ka = [H
= (10
= 10
mol Ba(CH
= 5,1 / 255
= 0,02 mol
[Ba(CH
= 0,02 / 0,5
= 0,04 M
[OH
[OH
[OH
pOH = – log [OH
= – log 8,9 . 10
= 6 – log 8,9
pH = 14 – (6 – log 8,9)
= 8 + log 8,9
7. Terdapat 4 liter larutan amonium klorida 0,01 M. Jika
Kh : 10
Jawab :
Kh = Kw / Kb
Kb = Kw / Kh
= 10
= 10
[H
[H
[H
pH = 3,5
8. Larutan CH
(CH
Jika Ar Ba: 137,C: 12,H: 1,O: 16)
Jawab :
pH = 3, [H
[H
Ka = [H
= (10
= 10
mol (CH
= 2,55/ 255
= 0,01 mol
M (CH
= 0,01 / 0,2
= 5 . 10
[OH
[OH
[OH
pOH = – log [OH
= – log 10
= 5
pH = 14 – 5
= 9
No comments:
Post a Comment