Kelarutan
(s) adalah kemampuan suatu zat dalam sejumlah pelarut pada suhu dan tekanan
tertentu. Tetapan hasil kali kelarutan
(Ksp) adalah tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa
yang sedikit larut.
AxBy (s) ↔
xAy+ aq) + yBx- (aq)
Ksp = [Ay+]x
[Bx-]y
Apabila kelarutan
dinotasikan dengan s, hubungan s dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dapat
dituliskan dengan contoh berikut:
AgI ↔ Ag+
+ Br-…..jumlah ion (n) = 2
S s s
Ksp: [Ag+][I-]
: (s) (s)
:
s2
Contoh:
BaSO4
↔ Ba2+ + SO42- n = 2 → Ksp = [Ba2+] [SO42-]=
s x s = s2
Ag2CrO4
↔ 2Ag+ + CrO42- n = 3 → Ksp = [Ag+]2 [CrO42-]
= (2s)2 (s) = 4s3
Al(OH)3
↔ Al3+ + 3OH- n =
4 → Ksp = [Al3+][OH-]3 = (s) (3s)3
= 27s4
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42- n = 5 → Ksp= [Al3+]2[SO42-]3
= (2s)2 x (3s)3 = 108s5
a. Hubungan Ksp
dengan reaksi pengendapan
Hasil kali konsentrasi ion-ion setelah
dicampur dan sebelum bereaksi disebut hasil kali konsentrasi (Qc).
Reaksi : AxBy (s) ↔ xAy+ aq) + yBx- (aq)
Qsp = [Ay+]x
[Bx-]y
ü Jika Qsp
< Ksp, tidak terbentuk endapan sebab larutan belum jenuh
ü Jika Qsp
= Ksp, larutan tepat jenuh dan mulai akan menghasilkan endapan
ü Jika Qsp
> Ksp, terbentuk endapan sebab larutan sudah lewat jenuh
b. Pengaruh ion
senama pada kelarutan
Penambahan ion senama pada suatu larutan tidak
mempengaruhi hasil kali kelarutan (Ksp), hanya saja mempengaruhi kelarutannya
(s).
ü
Ion senama memperkecil kelarutan (s).
ü
Jika ion sejenis ditambah, dengan konsentrasi
besar, nilai s <<<.
ü
Jika ditambah air, nilai s >>>>.
- Menghitung pH endapan dari Ksp
- Menghitung massa endapan dari Ksp
- Soal-Soal Request Ksp
- Mengitung nilai Ksp jika diketahui pH senyawanya
- Menghitung konsentrasi ion dalam Ksp
1.
Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 10-3 mol/L.
Maka harga
Ksp Mg(OH)2 adalah…
A. 1 . 10-6
B. 2 . 10-6
C. 1 . 10-9
D. 4 . 10-9
E. 8 . 10-9
2.
Kelarutan Ca(OH)2 dalam 100 mL air adalah 222 mg.
Ksp Ca(OH)2 adalah…. (Mr Ca(OH)2 = 74)
A. 1,8.10-3
B. 9,00.10-5
C. 9,00.10-4
D. 10-5
E. 1,8.10-4
3. Harga
hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12
maka kelarutan nya dalam 1 liter air adalah….
A. 2 . 10-5 mol
B. 2 . 10-4 mol
C. 1 . 10-4 mol
D. 1 . 10-3 mol
E. 4 . 10-2 mol
4.
Diketahui Ksp AlPO4 adalah 6,3 x 10-19 maka
kelarutan AlPO4
dalam 0,63 M Al(OH)3 adalah…
A.
8,4 x 10-16
B. 5 x 10-16
C. 1 x 10-16
D. 1 x 10-17
E. 1 x 10-18
5.
Kelarutan Mg(OH)2 (Mr = 58) dalam 100 mL larutan jenuhnya
sebanyak
0,58 mg maka pH larutan jenuh Mg(OH)2 adalah….
A.
4 – log
2
B.
4 + log
2
C.
10 – log 2
D. 10 + log 2
E. 10
6. Diketahui :
Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12
Ksp Ag2S = 8 × 10–50
Ksp AgCl = 2 × 10–10
Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–18
Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang
besar ke yang kecil adalah …
A. AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 –
Ag2S
B. Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3
C. Ag2CO3 – Ag3PO4 –
AgCl – Ag2S
D. Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 –
AgCl
E. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4
7. Di
antara larutan-larutan berikut:
1) K2SO4
2) BaCl2
3) NaCl
4) Ca(NO3)2
Dibandingkan kelarutannya dalam air murni, kelarutan BaSO4 menjadi
lebih kecil dalam larutan yang mengandung . . . .
A. 1, 2, 3
B. 2, 3
C. 1, 2
D. 1, 4
E. 1, 3
8. Lima
gelas kimia larutan dengan volume yang sama. Jika kedalam
gelas kimia dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida
padat paling mudah mengendap dalam gelas kimia yang berisi….
A. 0,01 M HCl
B. 1,00 M HCl
C. 2,00 M AgNO3
D. 0,10 M HCl
E. 0,20 M AgNO3
9.
Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10-4 M.
Pada suhu 300C,
bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M kelarutan
PbSO4 menjadi….
A. 1,0 x 10-8 M
B. 1,2 x 10-5 M
C. 0,2 x 10-6 M
D. 1,4 x 10-4 M
E. 0,4 x 10-6 M
10. Data hasil
kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 250C
adalah sebagai berikut:
|
Garam |
Ksp |
|
ZnS |
2,5 x 10-22 |
|
FeS |
4,0 x 10-19 |
|
MnS |
7,0 x 10-16 |
|
CuS |
8,0 x 10-57 |
|
MgS |
5,5 x 10-52 |
Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar
adalah….
A.
MnS
B.
MgS
C.
CuS
D.
ZnS
E.
FeS
11. Sebanyak
0,35 gram BaF2 (Mr : 175) larut dalam air murni 1 liter
menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah….
A. 1,7 x 10-2
B. 3,5 x 10-6
C. 3,2 x 10-8
D. 3,2 x 10-9
E. 4,0 x 10-9
12. Kelarutan
BaSO4 dalam air adalah 10-7 mol dalam 10 mL
air.
Berapa kelarutan BaSO4 dalam larutan asam sulfat 0,02 M….
A. 1,5 x 10-9 M
B. 3,0 x 10-9 M
C. 5,0 x 10-8 M
D. 5,0 x 10-9 M
E. 0,9 x 10-9 M
13. Ksp Al(OH)3 adalah
3,7 x 10-15. Maka kelarutan Al(OH)3 yang
mempunyai pOH = 2 adalah….
A. 3,7 x 10-9
B. 7,4 x 10-10
C. 3,7 x 10-19
D. 7,4 x 10-8
E. 1,35 x 10-8
14. Larutan
jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH =9. Hasil kali kelarutan (Ksp)
dari Ca(OH)2 adalah….
A. 1 x 10-10
B. 5 x 10-16
C. 5 x 10-11
D. 1 x 10-18
E. 1 x 10-15
15. Kelarutan Ag2SO4 dalam
air adalah 1,0 x 10-4 M, maka kelarutan Ag2SO4
di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2
adalah….
A. 1 x 10-6 M
B. 2 x 10-5 M
C. 2 x 10-6 M
D. 14 x 10-12 M
E. 1 x 10-5 M
16. Pada suhu
tertentu hasil kali kelarutan MSO4 adalah 6,4 x 10-6.
Kelarutan MSO4 dalam larutan K2SO4 0,1
M adalah….
A. 8,0 x 10-4 M
B. 8,0 x 10-6 M
C. 0,8 x 10-7 M
D. 6,4 x 10-5 M
E. 6,4 x 10-7 M
17. Larutan jenuh
senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3
mempunyai pH = 9 + log 3, maka Ksp M(OH)3
pada suhu yang sama adalah….
A. 2,100 x 10-21
B. 2,700 x 10-19
C. 21,870 x 10-17
D. 9,000 x 10-20
E. 2,187 x 1017
18. Diketahui
Ksp L2SO4 = 4 x 10-12, maka konsentrasi
ion SO42-
dalam larutan jenuh L2SO4 adalah….
A. 0,4 x 10-5 M
B. 0,2 x 104 M
C. 1,0 x 10-4 M
D. 2,0 x 10-4 M
E. 5,0 x 10-4 M
19. Jika Ksp
Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 4 x 10-15.
Besarnya pH larutan basa tersebut adalah….
A. 9 + log 2
B. 9 – log 2
C. 9
D. 5 – log 2
E. 5 + log 2
20. Kelarutan
senyawa L(OH)2 yang sukar larut dalam air pada keadaan
tertentu 1,0 x 10-4 M. Kelarutan senyawa L(OH)2 dalam
5 L
larutan NaOH 0,2 M pada keadaan yang sama adalah….
A. 1,0 x 10-10 mol
B. 2,0 x 10-10 mol
C. 5,0 x 10-10 mol
D. 2,0 x 10-5 mol
E. 5,0 x 10-5 mol
21. Pada suhu
tertentu Ksp L(OH)2 = 3,2 x 10-14. Bila ke dalam
larutan
LCl2 dengan konsentrasi 2,0 x 10-3 M
ditambahkan padatan NaOH,
maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH….
A. 6 – log 2
B. 8
C. 8 + 2 log 2
D. 9
E. 9 + 2 log 2
22. Kelarutan
L(OH)2 jenuh dalam air pada suhu tertentu adalah
2
x 10-4 M. Kelarutan L(OH)2 dalam larutan dengan
pH = 12
pada suhu yang sama adalah….
A. 3,2 x 10-10
B. 3,2 x 10-9
C. 3,2 x 10-8
D. 3,2 x 10-7
E. 2,0 x 10-6
23. Pada suhu 250C,
Ksp Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Mol MgCl2 yang
harus
ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5
agar diperoleh larutan Mg(OH)2 adalah….
A. 4,0 x 10-10 mol
B. 2,0 x 10-9 mol
C. 4,2 x 10-10 mol
D. 2,0 x 10-10 mol
E. 2,0 x 10-11 mol
24. Dalam 1.000
mL air dapat larut 1,4 x 10-12 mol Ag2CrO4.
Hasil kali kelarutan Ag2CrO4 adalah….
A. 1,4 x 10-36
B. 1,1 x 10-35
C. 1,9 x 10-24
D. 2,7 x 10-18
E. 1,4 x 10-12
25. Kelarutan Ba3(PO4)2 dalam
air adalah a mol/L,
maka harga Ksp Ba3(PO4)2 adalah….
A. a5
B. 108 a5
C. (108a)1/5
D. 265 a5
E. (1/108a)5
26. Jika harga Ksp
Ag2S adalah a, kelarutam Ag2S dalam air adalah….M
A. 4a3
B. a3
C. ¼ a3
D. (1/4 a)1/3
E. (1/4-a)1/3
27. Garam di
bawah ini yang mempunyai kelarutan dalam air
paling besar adalah….
A. AgCl, Ksp = 1,0 x 10-10
B. AgI, Ksp = 1,0 x 10-16
C. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-10
D. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49
E. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 1012
28. Suatu
larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2,
dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi
0,1 M. Pada larutan ini
dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8.
Jika Ksp dari beberapa senyawa adalah sebagai berikut:
Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17
Senyawa
hidroksida yang mengendap adalah….
A. Mn(OH)2, Zn(OH)2, dan Pb(OH)2
B. Mn(OH)2 dan Zn(OH)2
C. Pb(OH)2 dan Zn(OH)2
D. hanya Mn(OH)2
E. hanya Zn(OH)2
29. Ksp timbal
(II) iodida pada suhu tertentu adalah 3,2 x 10-14.
Kelarutan zat tersebut (Mr = 461) dalam gram/liter adalah….
A. 4,61 x 10-5
B. 9,22 x 10-5
C. 2,3 x 10-4
D. 9,22 x 10-3
E. 8,4 x 10-2
30. Jika
kelarutan XY dalam 500 mL air pada pengaruh suhu
tertentu = 7,5 x 10-6 mol, maka hasil kali kelarutan XY
pada suhu yang sama adalah….
A. 2,45 x 10-9
B. 2,25 x 10-9
C. 7,5 x 10-10
D. 3,37 x 10-10
E. 2,25 x 10-10
31. Kelarutan
SrSO4 dalam air adalah 5 x 10-4 mol/liter, maka
kelarutan
SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,001
M sebesar….
A. 2,5 x 10-5 M
B. 5,0 x 10-5 M
C. 1,0 x 10-4 M
D. 2,5 x 10-4 M
E. 5,0 x 10-4 M
32. Hasil kali
kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu = 1,2 x 10-11.
Bila ke dalam larutan LCl2 0,2 M ditambahkan NaOH padat,
maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH….
A. 12
B. 11
C. 10
D. 9
E. 8
33. Hasil kali
kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 x 10-10.
Jika 100 mL AgNO3 0,03 M dicampurkan dengan
400 mL NaCl 0,04 M, maka….
A. terbentuk endappan NaNO3
B. larutan tepat jenuh AgCl
C. tidak terjadi reaksi
D. tidak terbentuk endapan
E. terbentuk endapan AgCl
34. Tetapan hasil
kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida
Pb(N3)2, dan stronsium flourida SrF2 adalah
sama besar pada
temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dengan s,
maka pada temperatur yang sama….
A. s AgN3 = s Pb(N3)2 =
SrF2
B. s AgN3 = s Pb(N3)2 >
SrF2
C. s AgN3 > s Pb(N3)2 >
SrF2
D. s AgN3 > s Pb(N3)2 =
SrF2
E. s AgN3 < s Pb(N3)2 <
SrF2
ESAY KSP
1. Hitunglah
kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH = 12,
Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11!
Jawab :
Mg(OH)2 adalah
basa, maka pOH = 14 – 12 = 2, maka [OH–] = 10-2 M
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ +
2OH–
Ksp
Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
1,5 x 10-11
= s ( 10-2)2
s = 1,5 x
10-7
2. Larutan jenuh
Zn(OH)2 memiliki pH = 9, hitung Ksp Zn (OH)2!
Jawab:
pH
= 9, maka pOH = 14 – 9 = 5, maka [OH–] = 10-5 M
Zn(OH)2 ⇄ Zn2+ + 2OH–
s
s 2s
Nilai [Zn2+] = ½ [OH–]
= ½ x 10-5
= 5 x 10-6
Ksp = [Zn2+] [OH–]2
= (5 x 10-6) (10-5)2
= 5 x 10-16
3. Pada pH
berapa larutan Cr(OH)3 0,025 M mulai mengendap!
(Ksp Cr(OH)3 = 1 x 10-30)
Jawab
:
Cr(OH)3 ⇄ Cr3+ + 3 OH–
Ksp = [Cr3+]
[OH–]3
1
x 10-30 = (0,025) [OH–]3
[OH–]3 =
4 x 10-29
[OH–] = (4 x 10-29)1/3
[OH–] =
3,4 x 10-10
pOH = – log
[OH–]
pOH = – log 3,4 x
10-10
pOH = 9,47
pH = 14 – 9,47
= 4,53
4. Jika larutan
MgCl2 0,2 M dinaikkan pH-nya dengan cara ditetesi NaOH,
pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk!
Jika Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11
Jawab :
MgCl2 ⇄ Mg2+
+ 2Cl–
0,2
M 0,2
M 0,4 M
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2OH–
Ksp
Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
1,5 x 10-11
= ( 0,2) [OH–]2
[OH–]2
= 7,5 x 10-11
[OH–]
= 8,7 x 10-6
pOH
= – log [OH–]
pOH
= – 8,7 x 10-6
pOH
= 6 – log 8,7
pH
= 14 – pOH
pH
= 14 – (6 –
log 8,7)
pH
= 8 + log
8,7 ( 8,9)
5. Bila
kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, adalah x
mol L-1,
maka Ksp zat itu adalah….
Ba3(PO4)2 ⇄ 3Ba2+
+ 2PO43-
x
3x 2x
Ksp = [Ba2+]3
[PO43-]2
= (3x)3 .
( 2x)2
= 27x3
. 4x2
= 108 x5
6. Diketahui
kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10-2 M, maka Ksp
Ca(OH)2 adalah….
Jawab:
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+
+ 2OH–
1
x 10-2 1 x 10-2
2 x 10-2
Ksp = [Ca2+] [OH–]2
= ( 1 x 10-2)
(2 x 10-2)2
= 4 x 10-6
7. Diketahui hasil
kali kelarutan Cr(OH)2 pada 298 K adalah
1,08 x 10-19 mol L-1, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar….
Jawab :
Cr(OH)2 ⇄ Cr2+ + 2OH–
s
s
2s
Ksp Cr(OH)2 = [Cr2+]
[OH–]2
Ksp
= (s)
(2s)2
Ksp
= 4s3
s = (Ksp/4) 1/3
s = (1,08 x 10-19 mol-3L-3/4)1/3
s = 3 x 10-7
8. Kelarutan
L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L-1,
maka
larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempuyai pH sebesar….
Jawab:
L(OH)2 ⇄ L2+
+ 2OH–
5
x 10-4 5
x 10-4 1 x 10-3
[OH-] = 1 x 10-3
pOH = – log [OH-]
pOH = – log 1 x 10-3
pOH = 3
pH = 14 – 3
pH = 11
9. Larutan jenuh
basa L(OH)3 mempunyai pH = 10.
Nilai Ksp basa itu adalah sebesar….
Jawab :
pH = 10,
maka pOH = 14 – 10 = 4, OH– = 1 x 10-4
L(OH)3 ⇄ L3+
+ 3 OH–
(1/3 x 10-4) 10-4
3,3 x 10-5
Ksp = [L3+]
[OH–]3
= (3,3 x 10-5)
( 10-4)3
= 3,3 x 10-17
10. Bila Ksp CaF2 =
4 x 10-11, kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 adalah….
Jawab:
CaCl2 ⇄
Ca2+ + 2Cl–
0,01
0,01 0,02
CaF2 ⇄ Ca2+ + 2F–
s
s 2s
Ksp CaF2 = [Ca2+] [F–]2
4
x 10-11 =
(0,01) (2s)2
4s2
= 4 x 10-9
s2
= 1 x 10-9
s = 3,16
x 10-5
11. Ke dalam
AgCl dalam air adalah 1 x 10-5 mol L-1.
Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah….
Jawab:
AgCl ⇄ Ag+
+ Cl–
1 x 10-5
1 x 10-5
1 x 10-5
Ksp
AgCl = [Ag+] [Cl–]
= (1 x 10-5) (1 x 10-5)
= 1 x 10-10
CaCl2 ⇄ Ca2+
+ 2Cl–
0,05
0,05
0,1
Ksp
AgCl = [Ag+] [Cl-]
1
x 10-10 = s (0,1)
s = 1 x 10-9
12. Hitunglah
kelarutan dari Ag2CrO4 (Ksp = 9 x 10-12) dalam:
a. Dalam air
Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO42-
s
2s s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2
[CrO42-]
9 x 10-12
= (2s)2 (s)
9 x 10-12
= 4s3
s
= 8,05 x 10-6
b.
Larutan AgNO3 0,1 M
AgNO3 ⇄ Ag+
+ NO3–
0,1
0,1 0,1
Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ +
CrO42-
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2
[CrO42-]
9 x 10-12 = (0,1)2 (s)
s
= 9 x 10-10
c. Larutan Ag2SO4 0,1 M
Ag2SO4 ⇄ 2Ag+ + SO42-
0,1
0,2 0,1
Ag2CrO4 ⇄
2Ag+ + CrO42-
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2
[CrO42-]
9 x 10-12 = (0,2)2 (s)
s
= 2,25 x 10-10
13. Bila 100 mL
Ca(NO3)2 0,2 M direaksikan dengan 100 mL K2CO3 0,1
M,
apakah akan terbentuk endapan CaCO3? (Ksp CaCO3 =
4,8.10-9)
Jawab:
mol Ca(NO3)2 = volume x konsentrasi
= 0,1 L x 0,2 mol L-1
= 0,02 mol
mol K2CO3 =
volume x konsentrasi
= 0,1 L x 0,1 mol L-1
= 0,01 mol
Ca(NO3)2 + K2CO3 →
CaCO3 + 2KNO3
mol mula-mula:
0,02
0,01 –
–
mol bereaksi :
0,01 0,01
0,01 0,02
mol sisa
:
0,01
– 0,01
0,02
volume total = volume CaCO3 +
volume K2CO3
Konsentrasi CaCO3 = mol / volume total
= 0,01 mol / 0,2 L
= 0,05 M = 5 x 10-2 M
Konsentrasi = kelarutan (s)
CaCO3 ⇄
Ca2+ + CO32-
s
s s
Ksp CaCO3 = [Ca2+] [CO32-]
=
(s) (s)
= ( 5 x 10-2)
(5 x 10-2)
= 25 x 10-4
14. Ksp Mg(OH)2 =
1,5.10-11, larutan MgCl2 = 2.10-3 M
direaksikan dengan
larutan NaOH. Pada pH berapa endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk?
Jawab :
MgCl2 ⇄ Mg2+
+ 2Cl–
2 . 10-3 2 . 10-3
4 . 10-3
Mg(OH)2 ⇄
Mg2+ + 2OH–
Ksp
Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
1,5
. 10-11 = (2 . 10-3)
[OH–]2
[OH–]2 = 7,5 . 10-7
[OH–] = 2,49 . 10-3
pOH = – log [OH–]
pOH = – log 2,49 . 10-3
= 3 – log 2,49
pH = 14 – (3 – log
2,49)
= 11
+ log 2,49
15. Larutan jenuh
Pb(OH)2 memiliki pH = 10, tentukan Ksp Pb(OH)2
Jawab :
pH = 10, maka pOH = 14 – 10 = 4, [OH-] = 10-4
Pb(OH)2 ⇄
Pb2+ + 2OH–
5. 10-5 10-4
Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH–]2
= (5 . 10-5) ( 10-4)2
= 5 . 10-13
16. Ke dalam 100
mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 100 mL
larutan AgNO3 0,1 M. Massa endapan AgCl yang terbentuk
sebesar….
(Ar Ag = 108; Cl = 35,5 ; N = 14, Ksp AgCl = 1 x 10-10)
Jawab:
mol HCl = volume x konsentrasi
= 0,1 L x 0,1 mol L-1
= 0,01 mol
mol AgNO3 = volume x
konsentrasi
= 0,1 L x 0,1 mol L-1
= 0,01 mol
HCl +
AgNO3 →
AgCl + HNO3
mol mula-mula:
0,01
0,01
– –
mol bereaksi :
0,01
0,01
0,01
0,01
mol sisa
: –
–
0,01
0,01
volume total = volume HCl + volume AgNO3
[AgCl]
= mol AgCl /
Vtotal
= 0,01 mol / 0,2 L
= 0,05 M
AgCl ⇄
Ag+ + Cl–
0,05
0,05 0,05
Hasil kali ion = [Ag+] [Cl–]
=
(0,05) (0.05)
=
2,5 x 10-3
Hasil kali ion > Ksp AgCl sehingga terbentuk endapan AgCl.
Massa AgCl yang mengendap = mol AgCl x Mr AgCl
= 0,01 mol x 143,5 g mol-1
= 1,435
gram
17. Sebanyak 100
mL larutan H2SO4 0,01 M dicampurkan dengan 100 mL
larutan NH4OH 2 M. Selanjutnya, campuran ditetesi dengan
larutan
encer MgCl2 hingga larutan tepat jenuh yaitu tepat ketika
akan terbentuk endapan Mg(OH)2. Apabila Ksp Mg(OH)2 =
1,8 x 10-11
dan Kb NH4OH = 10-5, maka [Mg2+] pada
saat tepat jenuh adalah….
Jawab:
mol NH4OH = volume x konsentrasi
= 0,1 L x 2 mol L-1
= 0, 2 mol
mol H2SO4 = volume
x konsentrasi
= 0,1 L x 0,01 mol L-1
= 0,001 mol
2NH4OH + H2SO4 →
(NH4)2SO4 + 2H2O
mol mula-mula:
0,2
0,001
–
–
mol bereaksi :
0,001 0,001
0,001 0,002
mol sisa
:
0,198
–
0,001 0,002
mol total = volume NH4OH + volume H2SO4
[OH–] = Kb x (mol basa/mol
garam)
= Kb x (mol NH4OH/n. mol H2SO4)
=10-5 x (0,198 mol/ 2 . 0,001 mol)
= 99 x 10-5
= 9,9 x 10-4
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2OH–
Ksp Mg(OH)2
= [Mg2+] [OH–]2
1,8 x 10-11
= [Mg2+] (9,9 x 10-4)2
[Mg2+]
= (1,8 x 10-11/
9,8 x 10-7)
= 1,8 x 10-5 M
No comments:
Post a Comment