Halaman

Sunday, July 12, 2020

KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN (KSP)

Kelarutan (s) adalah kemampuan suatu zat dalam sejumlah pelarut pada suhu dan tekanan tertentu.  Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut.

AxBy (s) ↔  xAy+ aq) + yBx- (aq)

Ksp = [Ay+]x [Bx-]y

Apabila kelarutan dinotasikan dengan s, hubungan s dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dapat dituliskan dengan contoh berikut:

AgI ↔ Ag+ + Br-…..jumlah ion (n) = 2

S        s          s

Ksp: [Ag+][I-]

       : (s) (s)

       : s2

Contoh:

BaSO4 ↔ Ba2+  + SO42-          n = 2 →  Ksp = [Ba2+] [SO42-]= s x s = s2

Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO42-     n = 3 →  Ksp = [Ag+]2 [CrO42-] = (2s)2 (s)  = 4s3

Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-          n = 4 → Ksp = [Al3+][OH-]3 = (s) (3s)3 = 27s4

Al2(SO4)3  ↔ 2Al3+  + 3SO42-   n = 5 → Ksp= [Al3+]2[SO42-]3 = (2s)2 x (3s)3 = 108s5

a.     Hubungan Ksp dengan reaksi pengendapan

Hasil kali konsentrasi ion-ion setelah dicampur dan sebelum bereaksi disebut hasil kali konsentrasi (Qc).

Reaksi :  AxBy (s) ↔  xAy+ aq) + yBx- (aq)

                Qsp = [Ay+]x [Bx-]y

ü  Jika Qsp < Ksp, tidak terbentuk endapan sebab larutan belum jenuh

ü  Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh dan mulai akan menghasilkan endapan

ü  Jika Qsp > Ksp, terbentuk endapan sebab larutan sudah lewat jenuh

 

b.     Pengaruh ion senama pada kelarutan

Penambahan ion senama pada suatu larutan tidak mempengaruhi hasil kali kelarutan (Ksp), hanya saja mempengaruhi kelarutannya (s).

ü  Ion senama memperkecil kelarutan (s).

ü  Jika ion sejenis ditambah, dengan konsentrasi besar, nilai s <<<.

ü  Jika ditambah air, nilai s >>>>.



Untuk mengetahui penjelasan lebih lanjut tentang materi dan pembahasan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan, silahkan kunjungi beberapa video berikut ini:


  • Menghitung pH endapan dari Ksp


  • Menghitung massa endapan dari Ksp



  • Soal-Soal Request Ksp



  • Mengitung nilai Ksp jika diketahui pH senyawanya 


  • Menghitung konsentrasi ion dalam Ksp


Menghitung Massa endapan 



1.    Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 10-3 mol/L.  Maka harga

       Ksp Mg(OH)2 adalah…

       A.  1 . 10-6

       B.  2 . 10-6

       C.  1 . 10-9

       D.  4 . 10-9

       E.  8 . 10-9

2.    Kelarutan Ca(OH)2 dalam 100 mL air adalah 222 mg.

       Ksp Ca(OH)2 adalah…. (Mr Ca(OH)2 = 74)

       A.  1,8.10-3

       B.  9,00.10-5

       C.  9,00.10-4

       D.  10-5

       E.  1,8.10-4

3.    Harga hasil kali kelarutan  (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12

       maka kelarutan nya dalam 1 liter air adalah….

       A.  2 . 10-5 mol

       B.  2 . 10-4 mol

       C.  1 . 10-4 mol

       D.  1 . 10-3 mol

       E.  4 . 10-2 mol

4.    Diketahui Ksp AlPOadalah 6,3 x  10-19 maka kelarutan AlPO4

       dalam 0,63 M Al(OH)3 adalah…

       A.  8,4 x 10-16

       B.  5 x 10-16

       C.  1 x 10-16

       D.  1 x 10-17

       E.  1 x 10-18

5.    Kelarutan Mg(OH)2 (Mr = 58) dalam 100 mL larutan jenuhnya sebanyak

       0,58 mg maka pH larutan jenuh Mg(OH)2 adalah….

     A.  4 – log 2                                             

     B.  4 + log 2                                             

     C.  10 – log 2

       D.  10 + log 2

       E.  10

6.  Diketahui :

       Ksp Ag2CO3   = 8 × 10–12               

       Ksp Ag2S       = 8 × 10–50

       Ksp AgCl       = 2 × 10–10                    

       Ksp Ag3PO4   = 1 × 10–18

       Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang

       besar ke yang kecil adalah …

       A.  AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 – Ag2S

       B.  Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3

       C.  Ag2CO3 – Ag3PO4 – AgCl – Ag2S

       D.  Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl

       E.  AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4

7.    Di antara larutan-larutan berikut:

       1)   K2SO4

       2)   BaCl2

       3)   NaCl

       4)  Ca(NO3)2

       Dibandingkan kelarutannya dalam air murni, kelarutan BaSOmenjadi

       lebih kecil dalam larutan yang mengandung . . . .

       A.  1, 2, 3

       B.  2, 3

       C.  1, 2

       D.  1, 4

       E.  1, 3

8.    Lima gelas kimia larutan dengan volume yang sama. Jika kedalam

       gelas kimia dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida

       padat paling mudah mengendap dalam gelas kimia yang berisi….

       A.  0,01 M HCl

       B.  1,00 M HCl

       C.  2,00 M AgNO3

       D.  0,10 M HCl

       E.  0,20 M AgNO3

9.    Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10-4 M. Pada suhu 300C,

       bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M kelarutan PbSO4 menjadi….

       A.  1,0 x 10-8 M

       B.  1,2 x 10-5 M

       C.  0,2 x 10-6 M

       D.  1,4 x 10-4 M

       E.  0,4 x 10-6 M

10.  Data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 250C

       adalah sebagai berikut:

Garam

Ksp

ZnS

2,5 x 10-22

FeS

4,0 x 10-19

MnS

7,0 x 10-16

CuS

8,0 x 10-57

MgS

5,5 x 10-52

     Berdasarkan data  tersebut, garam yang kelarutannya paling besar

     adalah….

     A.  MnS

     B.  MgS

     C.  CuS

     D.  ZnS

     E.  FeS

11.  Sebanyak 0,35 gram BaF2 (Mr : 175) larut dalam air murni 1 liter

       menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah….

      A.  1,7 x 10-2

      B.  3,5 x 10-6

      C.  3,2 x 10-8

      D.  3,2 x 10-9

      E.  4,0 x 10-9

12.  Kelarutan BaSO4 dalam air adalah 10-7 mol dalam 10 mL air.

      Berapa kelarutan BaSOdalam larutan asam sulfat 0,02 M….

      A.  1,5 x 10-9 M

      B.  3,0 x 10-9 M

      C.  5,0 x 10-8 M

      D.  5,0 x 10-9 M

      E.  0,9 x 10-9 M

13.  Ksp Al(OH)3 adalah 3,7 x 10-15. Maka kelarutan Al(OH)3 yang

      mempunyai pOH = 2 adalah….

      A.  3,7 x 10-9

      B.  7,4 x 10-10

      C.  3,7 x 10-19

      D.  7,4 x 10-8

      E.  1,35 x 10-8

14.  Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH =9. Hasil kali kelarutan (Ksp)

       dari Ca(OH)2 adalah….

       A.  1 x 10-10

       B.  5 x 10-16

       C.  5 x 10-11

       D.  1 x 10-18

       E.  1 x 10-15

15.  Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4 M, maka kelarutan Ag2SO4

      di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah….

      A.  1 x 10-6 M

      B.  2 x 10-5 M

      C.  2 x 10-6 M

      D.  14 x 10-12 M

      E.  1 x 10-5 M

16.  Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan  MSO4 adalah 6,4 x 10-6.

       Kelarutan MSO4 dalam larutan K2SO4 0,1 M adalah….

       A.  8,0 x 10-4 M

       B.  8,0 x 10-6 M

       C.  0,8 x 10-7 M

       D.  6,4 x 10-5 M

       E.  6,4 x 10-7 M

17.  Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3

      mempunyai pH = 9 + log 3, maka Ksp M(OH)3

      pada suhu yang sama adalah….

      A.  2,100 x 10-21

      B.  2,700 x 10-19

      C.  21,870 x 10-17

      D.  9,000 x 10-20

      E.  2,187 x 1017

18.  Diketahui Ksp L2SO4 = 4 x 10-12, maka konsentrasi ion SO42-

      dalam larutan jenuh L2SO4 adalah….

      A.  0,4 x 10-5 M

      B.  0,2 x 104 M

      C.  1,0 x 10-4 M

      D.  2,0 x 10-4 M

      E.  5,0 x 10-4 M

19.  Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 4 x 10-15.

       Besarnya pH larutan basa tersebut adalah….

       A.  9 + log 2

       B.  9 – log 2

       C.  9

       D.  5 – log 2

       E.  5 + log 2

20.  Kelarutan senyawa L(OH)2 yang sukar larut dalam air pada keadaan

       tertentu 1,0 x 10-4 M. Kelarutan senyawa L(OH)2 dalam 5 L

       larutan NaOH 0,2 M pada keadaan yang sama adalah….

       A.  1,0 x 10-10 mol

       B.  2,0 x 10-10 mol

       C.  5,0 x 10-10 mol

       D.  2,0 x 10-5 mol

       E.  5,0 x 10-5 mol

21.  Pada suhu tertentu Ksp L(OH)2 = 3,2 x 10-14. Bila ke dalam larutan

       LCl2 dengan konsentrasi 2,0 x 10-3 M ditambahkan padatan NaOH,

       maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH….

       A.  6 – log 2

       B.  8

       C.  8 + 2 log 2

       D.  9

       E.  9 + 2 log 2

22.  Kelarutan L(OH)2 jenuh dalam air pada suhu tertentu adalah

      2 x 10-4 M. Kelarutan L(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12

      pada suhu yang sama adalah….

      A.  3,2 x 10-10

      B.  3,2 x 10-9

      C.  3,2 x 10-8

      D.  3,2 x 10-7

      E.  2,0 x 10-6

23.  Pada suhu 250C, Ksp Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Mol MgCl2 yang harus

      ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5

      agar diperoleh larutan Mg(OH)2 adalah….

      A.  4,0 x 10-10 mol

      B.  2,0 x 10-9 mol

      C.  4,2 x 10-10 mol

      D.  2,0 x 10-10 mol

      E.  2,0 x 10-11 mol

24.  Dalam 1.000 mL air dapat larut 1,4 x 10-12 mol Ag2CrO4.

       Hasil kali kelarutan Ag2CrOadalah….

       A.  1,4 x 10-36

       B.  1,1 x 10-35

       C.  1,9 x 10-24

       D.  2,7 x 10-18

       E.  1,4 x 10-12

25.  Kelarutan Ba3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L,

       maka harga Ksp Ba3(PO4)2 adalah….

       A.  a5

       B. 108 a5

       C.  (108a)1/5

       D.  265 a5

       E.  (1/108a)5

26.  Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutam Ag2S dalam air adalah….M

       A.  4a3

       B.  a3

       C.  ¼ a3

       D.  (1/4 a)1/3

       E.  (1/4-a)1/3

27.  Garam di bawah ini yang mempunyai kelarutan dalam air

       paling besar adalah….

       A.  AgCl, Ksp = 1,0 x 10-10

       B.  AgI, Ksp = 1,0 x 10-16

       C.  Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-10

       D.  Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49

       E.  Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 1012

28.  Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2,

       dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,1 M. Pada larutan ini

       dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8.

      Jika Ksp dari beberapa senyawa adalah sebagai berikut:

      Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16

      Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14

      Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17

      Senyawa hidroksida yang mengendap adalah….

      A.  Mn(OH)2, Zn(OH)2, dan Pb(OH)2

      B.  Mn(OH)2 dan Zn(OH)2

      C.  Pb(OH)2 dan Zn(OH)2

      D.  hanya Mn(OH)2

      E.  hanya Zn(OH)2

29.  Ksp timbal (II) iodida pada suhu tertentu adalah 3,2 x 10-14.

       Kelarutan zat tersebut (Mr = 461) dalam gram/liter adalah….

       A.  4,61 x 10-5

       B.  9,22 x 10-5

       C.  2,3 x 10-4

       D.  9,22 x 10-3

       E.  8,4 x 10-2

30.  Jika kelarutan XY dalam 500 mL air pada pengaruh suhu

       tertentu = 7,5 x 10-6 mol, maka hasil kali kelarutan XY

       pada suhu yang sama adalah….

       A.  2,45 x 10-9

       B.  2,25 x 10-9

       C.  7,5 x 10-10

       D.  3,37 x 10-10

       E.  2,25 x 10-10

31.  Kelarutan SrSO4 dalam air adalah 5 x 10-4 mol/liter, maka kelarutan

       SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,001 M sebesar….

       A.  2,5 x 10-5 M

       B.  5,0 x 10-5 M

       C.  1,0 x 10-4 M

       D.  2,5 x 10-4 M

       E.  5,0 x 10-4 M

32.  Hasil kali kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu = 1,2 x 10-11.

       Bila ke dalam larutan LCl2 0,2 M ditambahkan NaOH padat,

       maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH….

       A.  12

       B.  11

       C.  10

       D.  9

       E.  8

33.  Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu = 1,0 x 10-10.

      Jika 100 mL AgNO3 0,03 M dicampurkan dengan

      400 mL NaCl 0,04 M, maka….

      A.  terbentuk endappan NaNO3

      B.  larutan tepat jenuh AgCl

      C.  tidak terjadi reaksi

      D.  tidak terbentuk endapan

      E.  terbentuk endapan AgCl

34.  Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida

       Pb(N3)2, dan stronsium flourida SrF2 adalah sama besar pada

       temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dengan s,

       maka pada temperatur yang sama….

       A.  s AgN3 = s Pb(N3)2 = SrF2

       B.  s AgN3 = s Pb(N3)2 > SrF2

       C.  s AgN3 > s Pb(N3)2 > SrF2

       D.  s AgN3 > s Pb(N3)2 = SrF2

       E.  s AgN3 < s Pb(N3)2 < SrF2

 

 

 

ESAY KSP

1.  Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH = 12,

     Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11!

    Jawab :

    Mg(OH)2  adalah basa, maka pOH = 14 – 12 = 2, maka [OH] = 10-2 M

    Mg(OH)2         Mg2+    +  2OH

    Ksp  Mg(OH)2   =  [Mg2+] [OH]2

    1,5 x 10-11      =  s    (  10-2)2

         s               = 1,5 x 10-7

2.  Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH = 9, hitung Ksp Zn (OH)2!

     Jawab:

     pH = 9, maka pOH = 14 – 9 = 5, maka [OH] = 10-5 M

     Zn(OH)2           Zn2+  +  2OH

        s                       s           2s

     Nilai [Zn2+]      =   ½ [OH]

                            =   ½  x 10-5

                            =   5 x 10-6

     Ksp   =  [Zn2+] [OH]2

             =  (5 x 10-6) (10-5)2

             = 5  x 10-16

 3.  Pada pH berapa larutan Cr(OH)3 0,025 M mulai mengendap!

      (Ksp Cr(OH)3 = 1 x 10-30)

      Jawab :

      Cr(OH)3          Cr3+    +  3 OH

      Ksp             =   [Cr3+]    [OH]3

      1 x 10-30     =  (0,025)  [OH]3

       [OH]3        =  4 x 10-29

        [OH]        =  (4 x 10-29)1/3

         [OH]       =  3,4  x 10-10

         pOH         =  – log [OH]

        pOH          =  – log 3,4 x 10-10

        pOH          = 9,47

        pH            =  14 – 9,47

                        =  4,53

4.  Jika larutan MgCl2 0,2 M dinaikkan pH-nya dengan cara ditetesi NaOH,

     pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk!

     Jika Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11

    Jawab :

    MgCl2            Mg2+    +  2Cl

    0,2 M            0,2 M         0,4 M

   Mg(OH)2          Mg2+   + 2OH

  Ksp   Mg(OH)2   =  [Mg2+]    [OH]2

  1,5 x 10-11       =  ( 0,2)  [OH]2

   [OH]2             =   7,5 x 10-11

   [OH]             =  8,7 x 10-6

    pOH              =   – log [OH]

    pOH              =  – 8,7 x 10-6

    pOH              =  6 – log 8,7

    pH                = 14 – pOH

    pH                =  14  – (6 – log 8,7)

    pH                =  8 + log 8,7  ( 8,9)

 5.  Bila kelarutan barium fosfat, Ba3(PO4)2, adalah x mol L-1,

      maka Ksp zat itu adalah….

     Ba3(PO4)2             3Ba2+     +  2PO43-

      x                           3x                 2x

       Ksp         =  [Ba2+]3   [PO43-]2

                     =  (3x)3    .  ( 2x)2

                     = 27x3   .    4x2

                     =  108 x5

6.   Diketahui kelarutan Ca(OH)2 = 1 x 10-2 M, maka Ksp  Ca(OH)2 adalah….

     Jawab:

     Ca(OH)2          Ca2+       +       2OH

      1 x 10-2          1 x 10-2            2 x 10-2

      Ksp     =  [Ca2+]  [OH]2

                =  ( 1 x 10-2)   (2 x 10-2)2

                =   4 x 10-6

7.  Diketahui hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada 298 K adalah

     1,08 x 10-19 mol L-1, maka kelarutan dari Cr(OH)2 sebesar….

    Jawab :

    Cr(OH)2           Cr2+    +  2OH

    s                         s             2s

    Ksp  Cr(OH)   =  [Cr2+]  [OH]2

  Ksp                 =    (s)      (2s)2

  Ksp                 =   4s3

       s               =  (Ksp/4) 1/3

       s               =  (1,08 x 10-19 mol-3L-3/4)1/3

         s               = 3 x 10-7

8.  Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L-1, maka

     larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempuyai pH sebesar….

     Jawab:

     L(OH)2                 L2+      +   2OH

     5 x 10-4               5 x 10-4      1 x 10-3

     [OH-]     =  1 x 10-3

     pOH       = – log [OH-]

     pOH       = – log 1 x 10-3

      pOH      =  3

      pH        =   14 – 3

      pH        =  11

9.  Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10.

     Nilai Ksp basa itu adalah sebesar….

    Jawab :

    pH = 10, maka pOH = 14 – 10 = 4, OH = 1 x 10-4

    L(OH)3              L3+          +   3 OH

                           (1/3 x 10-4)       10-4

                             3,3 x 10-5

      Ksp         =  [L3+]   [OH]3

                    =  (3,3 x 10-5)   ( 10-4)3

                    =  3,3 x 10-17

10.  Bila Ksp CaF= 4 x 10-11, kelarutan CaFdalam 0,01 M CaCl2 adalah….

      Jawab:

      CaCl2           Ca2+  +  2Cl

       0,01             0,01       0,02

       CaF2            Ca2+     +  2F

      s                     s             2s

      Ksp CaF2      =  [Ca2+]  [F]2

      4 x 10-11       =   (0,01)  (2s)2

          4s2           =  4 x 10-9

            s         =  1 x 10-9

            s           =  3,16 x 10-5

11.  Ke dalam AgCl dalam air adalah 1 x 10-5 mol L-1.

      Kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05 M adalah….

     Jawab:

     AgCl               Ag+              +  Cl

    1 x 10-5           1 x 10-5             1 x 10-5

    Ksp AgCl      =   [Ag+]  [Cl]

                      =   (1 x 10-5)  (1 x 10-5)

                      =   1 x 10-10

    CaCl2             Ca2+    +      2Cl

     0,05                0,05             0,1

    Ksp AgCl      =   [Ag+]  [Cl-]

     1 x 10-10     =   s  (0,1)

         s             =  1 x 10-9

12.  Hitunglah kelarutan dari Ag2CrO4 (Ksp = 9 x 10-12) dalam:

       a.  Dalam air

            Ag2CrO4          2Ag+   + CrO42-

            s                      2s          s

             Ksp Ag2CrO4  = [Ag+]2  [CrO42-]

               9 x 10-12     =   (2s)2  (s)

               9 x 10-12     =  4s3

                     s          =  8,05 x 10-6

    b.  Larutan AgNO3 0,1 M

         AgNO3        Ag+   +   NO3

            0,1            0,1          0,1

         Ag2CrO4       2Ag+   + CrO42-

         Ksp Ag2CrO4  = [Ag+]2  [CrO42-]

           9 x 10-12     =   (0,1)2  (s)

                s          =  9 x 10-10    

    c.  Larutan Ag2SO0,1 M

         Ag2SO4         2Ag+   +  SO42-

          0,1                 0,2          0,1

         Ag2CrO4       2Ag+   + CrO42-

         Ksp Ag2CrO4  = [Ag+]2  [CrO42-]

           9 x 10-12     =   (0,2)2  (s)

                s          =  2,25 x 10-10    

13.  Bila 100 mL Ca(NO3)2 0,2 M direaksikan dengan 100 mL K2CO3 0,1 M,

      apakah akan terbentuk endapan CaCO3? (Ksp CaCO3 = 4,8.10-9)

      Jawab:

      mol  Ca(NO3)2  =  volume x konsentrasi

                             =  0,1 L  x  0,2 mol L-1

                             =  0,02 mol

       mol  K2CO    =  volume x konsentrasi

                             =  0,1 L  x  0,1 mol L-1

                             =  0,01 mol

                               Ca(NO3)2   +  K2CO3   →     CaCO3  +  2KNO3

      mol mula-mula:      0,02             0,01             –               –

     mol bereaksi    :      0,01            0,01            0,01         0,02

     mol sisa           :      0,01              –                 0,01        0,02

      volume total          = volume CaCO3 + volume K2CO3

     Konsentrasi CaCO3  =  mol / volume total

                                = 0,01 mol / 0,2 L

                                = 0,05 M = 5 x 10-2 M

      Konsentrasi = kelarutan (s)

      CaCO3          Ca2+  +  CO32-

       s                  s            s

     Ksp  CaCO = [Ca2+]  [CO32-]

                      =  (s)         (s)

                     =  ( 5 x 10-2) (5 x 10-2)

                      =  25 x 10-4

14. Ksp Mg(OH)2 = 1,5.10-11, larutan MgCl2 = 2.10-3 M direaksikan dengan

      larutan NaOH. Pada pH berapa endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk?

     Jawab :

     MgCl2         Mg2+        +     2Cl

     2 . 10-3         2 . 10-3           4 . 10-3

    Mg(OH)2         Mg2+        +   2OH

    Ksp Mg(OH)2   =  [Mg2+]  [OH]2

    1,5 . 10-11      =  (2 . 10-3)  [OH]2

        [OH]2        =  7,5 . 10-7

        [OH]         =  2,49 . 10-3

        pOH           =  – log [OH]

        pOH           =  – log 2,49 . 10-3

                        = 3 – log 2,49

         pH            =  14 – (3 – log 2,49)

                        =  11 + log 2,49

15. Larutan jenuh Pb(OH)2 memiliki pH = 10, tentukan Ksp Pb(OH)2

     Jawab  :

     pH = 10, maka pOH = 14 – 10 = 4, [OH-] = 10-4

     Pb(OH)2         Pb2+      +  2OH

                            5. 10-5     10-4

     Ksp Pb(OH)2  = [Pb2+]  [OH]2

                        = (5 . 10-5) ( 10-4)2

                        = 5 . 10-13

16.  Ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan 100 mL

       larutan AgNO3 0,1 M. Massa endapan AgCl yang terbentuk sebesar….

       (Ar Ag = 108; Cl = 35,5 ; N = 14, Ksp AgCl = 1 x 10-10)

       Jawab:

      mol  HCl     =  volume x konsentrasi

                             =  0,1 L  x  0,1 mol L-1

                             =  0,01 mol

       mol  AgNO    =  volume x konsentrasi

                            =  0,1 L  x  0,1 mol L-1

                            =  0,01 mol

                                    HCl      +        AgNO3    →      AgCl    +  HNO3

      mol mula-mula:      0,01             0,01                      –             –

      mol bereaksi    :      0,01            0,01                     0,01       0,01

     mol sisa           :        –                 –                         0,01      0,01

      volume total    = volume HCl + volume AgNO3

         [AgCl]           =  mol AgCl / Vtotal

                             = 0,01 mol / 0,2 L

                            = 0,05 M

        AgCl          Ag+   +  Cl

        0,05            0,05      0,05

       Hasil kali ion  =  [Ag+]  [Cl]

                          =  (0,05)  (0.05)

                          =  2,5 x 10-3

      Hasil kali ion > Ksp AgCl sehingga terbentuk endapan AgCl.

      Massa AgCl yang mengendap =  mol AgCl  x Mr AgCl

                                                =  0,01 mol  x 143,5 g mol-1

                                                =  1,435 gram                       

17.  Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,01 M dicampurkan dengan 100 mL

       larutan NH4OH 2 M. Selanjutnya, campuran ditetesi dengan larutan

       encer MgCl2 hingga larutan tepat jenuh yaitu tepat ketika

       akan terbentuk endapan Mg(OH)2. Apabila Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11

       dan Kb NH4OH = 10-5, maka [Mg2+] pada saat tepat jenuh adalah….

      Jawab:

      mol  NH4OH      =  volume x konsentrasi

                             =  0,1 L  x  2 mol L-1

                             =  0, 2 mol

       mol  H2SO      =  volume x konsentrasi

                             =  0,1 L  x  0,01 mol L-1

                             =  0,001 mol

                                   2NH4OH   +  H2SO4    →         (NH4)2SO4  +  2H2O

      mol mula-mula:      0,2             0,001                     –                 –

      mol bereaksi    :      0,001         0,001                   0,001           0,002

     mol sisa           :      0,198              –                     0,001           0,002

      mol total   = volume NH4OH + volume H2SO4

       [OH]        = Kb x (mol basa/mol garam)

                      = Kb  x (mol NH4OH/n. mol  H2SO4)

                      =10-5  x (0,198 mol/ 2 . 0,001 mol)

                      = 99 x 10-5

                        = 9,9 x 10-4

Mg(OH)2        Mg2+    +  2OH 

Ksp Mg(OH)2   =  [Mg2+]   [OH]2

1,8 x 10-11        =  [Mg2+]   (9,9 x 10-4)2

[Mg2+]              = (1,8 x 10-11/ 9,8 x 10-7)

                     = 1,8 x 10-5 M

 


No comments:

Post a Comment