Halaman

Thursday, July 16, 2020

PERSAMAAN NERNST

Jika konsentrasi larutan tidak dalam keadaan standar (≠ 1 M, ≠ 1 atm, ≠ 25

pA

Potensial elektrode (E) dirumuskan oleh persamaan Nernst sebagai berikut:


Keterangan :

E

R  = konstanta gas (8,314 kJ/mol)

T  = temperatur (K)

F  = konstanta Faraday (96.500 Coulomb)

n  = banyaknya elektron yang ditransfer


Jika persamaan tersebut ini dibuat umum, menjadi :


dimana, Qc adalah kuosien reaksi kesetimbangan.

Dalam persamaan Nernst, potensial sel elektrokimia sangat dipengaruhi oleh konsentrasi elektrolit yang terlibat dalam reaksi sel. Oleh karena itu, jika konsentrasi elektrolit dalam sel baterai kering, aki mobil, dan baterai telepon seluler berkurang atau sangat kecil, maka daya listrik dalam baterai pun juga kecil atau dikatakan baterainya rusak.


Cara Menyelesaikan Soal Persamaan Nernst:

1.      Tuliskan reaski elektrodenya lengkap dengan nilai potensial elektrode standar.

2.   Tuliskan reaksi redoksnya, dimana elektrode yang memiliki potensial lebih positif akan tereduksi dan yang lebih negatif akan teroksidasi. Setarakan reaksi ini dengan menambahkan koefisien reaksi sehingga jumlah elektron di bagian oksidasi sama dengan di bagian reduksi.

3.      Jumlahkan potensial elektrode. Hasil ini merupakan potensial sel dalam keadaan standar (E0sel)

4.    Tuliskan persamaan Nernst dan substitusikan rumusan Qc, jumlah elektron yang ditransfer, dan nilai konsentrasi ke dalam persamaan tersebut.

5.      Hitunglah nilai Esel nya.


Berikut video penjelasan tentang pembahasan soal-soal Persamaan Nernst:


1.      Hitunglah potensial dari sel yang tersusun sebagai berikut:

Ag ǀ Ag+ (0,03 M) ǁ Cu2+ ǀ Cu (0,03 M)

Ag+  +  e      ↔     Ag(s)   E0 = + 0,799 V

Cu2+   +  2e      Cu (s)   E0 = + 0,30 V

2.      Hitunglah potensial dari sel yang tersusun sebagai berikut Ag ǀ AgCl (jenuh) ǁ HCl (0,03 M) ǀ H2 (0,6 atm), Pt

2H+   + 2e      H2         E0  =  0,000 V

AgCl   +     e     Ag(s)  + Cl-     E0  = 0,222 V

3.      Suatu sel elektrokimia yang tersusun sebagai berikut: Cu ǀ CuCl (jenuh) ǁ KCl (2M) ǀ AgCl (padat) ǀAg; mempunyai potensial sebesar 0,07 volt. Hitunglah Ksp CuCl.

Cu+   +    e        Cu      E0  = + 0,521  V

AgCl   +   e        Ag  +  Cl-      E0  =  +  0,098 V


No comments:

Post a Comment