PERSAMAAN REAKSI REDOKS (REDUKSI-OKSIDASI)

1.       Metode Bilangan Oksidasi

Metode ini didasarkan  pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator.

Langkah – langkah penyetaraan reaksi sebagai berikut:

1)   Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oksidasinya serta oksidator dan hasil reduksinya.

2)  Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai (biasanya adalah unsur lain selain hidrogen dan oksigen).

3) Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. Dalam hal ini yang dimaksud dengan “jumlah penurunan bilangan oksidasi” atau “jumlah pertambahan bilangan oksidasi” adalah hasil kali antara jumlah atom yang terlibat dengan perubahan bilangan oksidasinya.

4)  Samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.

5)   Setarakan muatan dengan menambah ion H⁺ (dalam suasana asam) atau ion OH^- (dalam suasana basa).

6)      Setarakan atom H dengan menambahkan molekul H₂O.

 

2.       Metode Setengah Reaksi (Ion Elektron)

Metode ini didasarkan bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setangah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam.

a)      Suasana larutan asam

1)    Tuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setangah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

2)      Masing-masing setengah reaksi disetarakan dengan urutan:

ü  Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya unsur selain oksigen dan hidrogen).

ü  Setarakan oksigen dengan menambahkan dengan molekul H₂O.

ü  Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺.

ü  Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.

3)  Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

 

b)       Suasana larutan basa

Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti dalam suasana asam, tetapi ion H⁺ kemudian harus dihilangkan. Cara menghilangkan ion H⁺ tersebut dengan menambahkan ion OH^- pada kedua ruas, masing-masing sejumlah ion H⁺ yang ada.

Untuk mengetahui bagaimana cara menyetarakan reaksi redoks dalam suasana asam dan suasana basa, silahkan kunjungi beberapa video berikut ini:

• Penyetaraan Redoks dengan Metode Biloks dalam Suasana Basa No 1 dan 2

 

• Penyetaraan Redoks dengan Metode Biloks dalam Suasa Basa No 3 - 5 

• Penyetaraan Reaksi dengan Metode Setengah dalam Suasana Basa Reaksi No 1

•  Penyetaraan Reaksi dengan Metode Setengah Reaksi  dalam Suasana Basa No 2 - 3

• Penyetaraan Redoks dalam suasana Asam

1.      Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + dH₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

A.       5, 1, 4, dan 2

B.       5, 1, 8, dan 4

C.       5, 1, 4, dan 8

D.       5, 1, 2, dan 4

E.        4, 8, 1, dan 5

2.      Persamaan reaksi redoks:

a MnO₄^- (aq) + b C₂O₄^2- (aq) + H₂O (l) → MnO₂ (s) + c CO₂ (g) + d OH^- (aq)

Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

A.       2, 3, 6, dan 8

B.       2, 6, 3, dan 8

C.       3, 2, 6, dan 8

D.       3, 6, 8, dan 2

E.        6, 8, 3, dan 2

3.      Pada persamaan reaksi redoks:

a Cu + HNO₃  + H⁺ → b Cu²⁺ + c NO + d NO₃^─ +  H₂O

Harga koefisien yang tepat untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah….

A.       3,3,2, dan 6

B.       3,3,2, dan 2

C.       3,3,6, dan 2

D.       2,2,3, dan 5

E.        2,2,5, dan 3

4.      Perhatikan proses pembuatan iodin berikut!

H₂SO₄ + a NaIO₃ + b NaHSO₃ → c NaHSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O + I₂

Koefisien reaksi yang tepat untuk a, b, dan c adalah ....

A.       1,1, dan 3

B.       1,1, dan 5

C.       1,3, dan 2

D.       2, 5, dan 5

E.        2, 5, dan 2