REAKSI OKSIDASI REDUKSI

Untuk mengetahui bagaimana cara menentukan suatu senyawa mengalami oksidasi atau reduksi pada persamaan reaksi dan juga cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, silahkan kunjungi video berikut ini:

1.      Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

1)      MnO₄^- → Mn²⁺

2)      C₂O₄^2- → CO₂

3)      Mg²⁺ + 2e^- → Mg

4)      C₂H₄ → C₂H₆

5)      FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

A.       1, 2, dan 3

B.       1, 3, dan 4

C.       2, 3, dan 4

D.       2, 3, dan 5

E.        2, 4, dan 5

2.      Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

A.       +8 dan MnO₄^-

B.       +7 dan SO₃^2-

C.       +6 dan Mn²⁺

D.       +5 dan SO₃^2-

E.       +4 dan SO₄^2-

3.      Beberapa senyawa yang mengandung unsur klor antara lain:

1)   Natrium klorit

2)   Natrium klorat

3)   Natrium perklorat

Bilangan oksidasi Cl pada ketiga senyawa secara berurutan adalah ....

A.       +7, +5, +3 sss

B.       +5, +7, +3

C.       +5, +7, +7

D.       +7, +3, +5

E.       +3, +5, +7

4.      Persamaan reaksi autoredoks dari logam tembaga (I) oksida dengan larutan asam klorida sebagai berikut: Cu₂O + 2 HCl → Cu + CuCl₂ + H₂O

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.       Cu, perubahan +1 menjadi 0 dan +2

B.       Cu, perubahan +1 menjadi +1 dan +2

C.       Cu, perubahan -2 menjadi 0 dan +2

D.       Cl, perubahan -2 menjadi 0 dan +2

E.        Cl, perubahan +2 menjadi +1 dan +2 

5.      Pada reaksi:

3Cl₂ (g) + 6 KOH (aq) → 5 KCl(aq) + KClO₃ (aq) + 3H₂O(l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah....

A.    klorin dari 1 menjadi 0 dan +1

B.    klorin dari 0 menjadi 0 dan -1

C.    klorin dari 0 menjadi -1 dan +5

D.    natrium dari +1 menjadi 0 dan -1

E.     natrium dari +1 menjadi -1 dan +2

6.      Diketahui reaksi: 2Na₂S₂O₃ (aq) + 4HCl (aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2 H₂O (l) + 4NaCl (aq)

Pada reaksi tersebut zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya yang tepat adalah ....

A.       S; +1 menjadi 0 dan +4

B.       S; +2 menjadi 0 dan +4

C.       S; +3 menjadi 0 dan +4

D.       Cl; +2 menjadi +2 dan +4

E.        Cl; +1 menjadi 0 dan +2

7.      Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1)        CO₂ → CO₃^2-

2)        Cr³⁺ → CrO₄^2-

3)        F₂ + 2e^- → 2F^-

4)        S₄O₆^2- + 2e-  → 2S₂O₃^2-

Reaksi yang tergolong reaksi reduksi adalah nomor ....

A.       1 dan 2

B.       1 dan 3

C.       2 dan 3

D.       2 dan 4

E.       3 dan 4

8.      Salah satu proses pembuatan fosfor dapat dilakukan melalui reaksi:

aCa₃(PO₄)₂ + bSiO₂ + C → cCaSiO₃ + P₄ + dCO

Zat yang bertindak sebagai reduktor adalah….

A.       Ca₃(PO₄)₂

B.       SiO₂

C.       C

D.       CaSiO₃

E.        CO

9.      Proses pembuatan gas amoniak (NH₃) dengan persamaan reaksi:

8 Al + 3 NaNO₃ + 5 NaOH + 2 H₂O → 8 NaAlO₂ + 3 NH₃

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah....

A.    Al

B.     NaNO₃

C.     NaOH

D.    NaAlO₂

E.     NH₃